不能用化学平衡移动原理说明的事实是( )A. 合成氨在高压下进行是有利的B. 温度过高对合成氨不利C. 使用催化剂能使合成氨速率加快D. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨

步骤 1：分析化学平衡移动原理
化学平衡移动原理（勒夏特列原理）指出，如果一个处于平衡状态的系统受到外部条件（如浓度、压力、温度）的改变，系统会自发地调整，以抵消这种改变，从而重新达到平衡状态。因此，任何能够影响这些外部条件的因素，都可以用化学平衡移动原理来解释。

步骤 2：分析选项A
合成氨反应是N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，这是一个体积减小的反应。根据勒夏特列原理，增加压力会促使平衡向体积减小的方向移动，即有利于合成氨。因此，选项A可以用化学平衡移动原理来解释。

步骤 3：分析选项B
合成氨反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度会促使平衡向吸热方向移动，即不利于合成氨。因此，选项B可以用化学平衡移动原理来解释。

步骤 4：分析选项C
催化剂的作用是降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变平衡位置。因此，使用催化剂不能用化学平衡移动原理来解释。

步骤 5：分析选项D
及时分离出生成的氨气，可以降低产物的浓度，根据勒夏特列原理，会促使平衡向生成氨气的方向移动，有利于合成氨。因此，选项D可以用化学平衡移动原理来解释。