2.(6.0分) 铍原子基态的电子组态为 _? (电子组态字母必须大写)。该电子组态 _ 三重态(填有或者没有)。

本题考查原子结构中电子组态的书写以及多重态的判断。解题思路如下：

1. 确定铍原子的电子数：铍（Be）的原子序数为 4，根据原子中质子数等于电子数，可知铍原子基态时核外有 4 个电子。
2. 书写电子组态：电子按照能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则填充轨道。电子依次填充能量较低的轨道，1s 轨道能量最低，可容纳 2 个电子，电子组态表示为 $1s^2$；接着 2s 轨道能量次低，再容纳 2 个电子，电子组态表示为 $2s^2$。所以铍原子基态的电子组态为 $1S^22S^2$（题目要求字母大写）。
3. 判断多重态：多重态的计算公式为 $2S + 1$，其中 $S$ 是总自旋量子数。对于 $1s^2$ 轨道，两个电子自旋相反，自旋量子数 $m_s$ 分别为 $+\frac{1}{2}$ 和 $-\frac{1}{2}$，所以该轨道的总自旋量子数 $S_1=+\frac{1}{2}+(-\frac{1}{2}) = 0$；同理，$2s^2$ 轨道的两个电子自旋也相反，总自旋量子数 $S_2=+\frac{1}{2}+(-\frac{1}{2}) = 0$。那么铍原子基态的总自旋量子数 $S = S_1+S_2=0$。将 $S = 0$ 代入多重态公式 $2S + 1$，可得 $2\times0 + 1=1$，多重态为 1 表示单重态，所以该电子组态没有三重态。