以15%过氧乙酸原液配制0.3%过氧乙酸100mL，下列方法中正确的是A. 原液20mL加水80mLB. 原液稀释200倍C. 原液30mL加水70mLD. 原液15mL加水85mLE. 原液2mL加水98mL

本题考查溶液的稀释计算，核心思路是溶质的量在稀释前后保持不变。解题关键在于正确应用公式 C₁V₁ = C₂V₂，其中C为浓度，V为溶液体积。需注意题目中浓度均为体积百分比，且假设稀释后总体积等于原液体积与水的体积之和（忽略实际体积变化）。

公式应用

设需取原液体积为V₁，稀释后总体积为V₂=100mL。根据溶质守恒：
$C_1 V_1 = C_2 V_2$
代入已知条件：
$15\% \times V_1 = 0.3\% \times 100\ \text{mL}$

计算原液体积

解方程：
$V_1 = \frac{0.3\% \times 100}{15\%} = \frac{0.3}{15} = 2\ \text{mL}$

确定加水量

稀释后总体积为100mL，因此需加水体积为：
$100\ \text{mL} - 2\ \text{mL} = 98\ \text{mL}$

选项验证

• 选项E：原液2mL加水98mL，符合计算结果。
• 其余选项均无法满足溶质守恒（如选项A溶质过多，选项B稀释倍数错误）。