溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和

考查要点：本题主要考查对溶液化学势概念的理解，特别是溶液化学势与各组分化学势之间的关系。

解题核心思路：
化学势是描述物质在系统中分布趋势的物理量，溶液的化学势通常针对某一特定组分（如溶质或溶剂）而言，而非整个溶液作为一个整体。各组分的化学势是独立的，溶液的化学势并不等于各组分化学势的简单相加。

破题关键点：

1. 化学势是偏摩尔性质，每个组分的化学势反映其在溶液中的行为。
2. 溶液的性质（如总压力、总浓度）由各组分共同决定，但化学势的叠加不符合热力学基本规律。

错误原因分析：

1. 化学势的定义：化学势是系统中某组分的性质，例如溶质或溶剂的化学势为 $\mu_i = \mu_i^* + RT \ln x_i$（理想溶液），其中 $x_i$ 是该组分的摩尔分数。
2. 溶液整体无独立化学势：溶液作为一个整体没有独立的化学势，其性质由各组分的化学势共同决定，但二者之间不存在简单的加和关系。
3. 热力学基本规律：化学势是偏摩尔量，各组分的化学势叠加无法直接对应溶液的任何物理量。

结论：题目中“溶液的化学势等于各组分化学势之和”的表述违背化学势的定义和热力学原理，因此答案为错误。