题目

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ的热量，此反应的热化学方程式为（）A.C+H2O=CO+H2 △H=+131.3kJ/molB.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+10.94kJ/molC.(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/molD.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol.

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ的热量，此反应的热化学方程式为（）

A.C+H2O=CO+H2 △H=+131.3kJ/mol

B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+10.94kJ/mol

C.(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol

D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol

.

题目解答

答案

答案：D。

解：由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94kJ×12=131.28kJ，

则此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ·mol-1。

故选D。

.