原电池Fe | Fe2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。……( )A. 错误B. 正确

考查要点：本题主要考查原电池电动势的变化规律及反应停止的条件，涉及电化学基本原理和能斯特方程的应用。

解题核心思路：
原电池的电动势由两极的电势差决定。随着反应进行，电极反应导致离子浓度变化，进而改变两极电势。当两极电势相等时，电动势为零，反应停止。

破题关键点：

1. 阳极反应：Fe → Fe²⁺ + 2e⁻（Fe²⁺浓度c₁增大）。
2. 阴极反应：Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu（Cu²⁺浓度c₂减小）。
3. 能斯特方程：两极电势随浓度变化，最终电势差为零。

原电池的电动势公式为：
$E = E_{\text{阴}} - E_{\text{阳}}$
其中，阴极（Cu）和阳极（Fe）的电势分别为：
$E_{\text{阴}} = E^\circ_{\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}} + \frac{RT}{2F}\ln\left[\text{Cu}^{2+}\right]$
$E_{\text{阳}} = E^\circ_{\text{Fe}^{2+}/\text{Fe}} + \frac{RT}{2F}\ln\left[\text{Fe}^{2+}\right]$

反应过程分析：

1. 阳极区：Fe不断溶解，生成Fe²⁺，导致c₁增大，使阳极电势升高。
2. 阴极区：Cu²⁺被还原，浓度c₂减小，使阴极电势降低。
3. 电动势变化：随着反应进行，两极电势差逐渐减小。当两极电势相等时，电动势为零，反应停止。

结论：题目描述正确，答案为B。