5.已知某元素的外层电子构型是4s^24p ^2,则此元素是周期表中的第 __ 周期,第 __ 族 __ 区-|||-元素,其原子序数为 __

考查要点：本题主要考查学生根据电子排布式确定元素在周期表中的位置及原子序数的能力，涉及电子层、族、区的判断。

解题核心思路：

1. 周期判断：根据电子构型中最高主量子数$n$确定周期。本题中$n=4$，对应第四周期。
2. 族判断：根据价电子数（$s^2p^2$）确定主族，总和为4，对应IVA族。
3. 区判断：根据价电子所在的轨道类型（$p$轨道）确定为p区（第三区）。
4. 原子序数计算：按构造量子数递增顺序写出电子排布式，总电子数即为原子序数。

破题关键点：

• 电子层与周期的对应关系：主量子数最大的电子层对应周期。
• 主族与价电子数的关系：主族序数等于价电子数（$s+p$）。
• 区的划分依据：价电子轨道类型决定区（$s$区、$p$区、$d$区）。

1. 周期判断

电子构型为$4s^2 4p^2$，最高主量子数$n=4$，因此该元素位于第四周期。

2. 族判断

价电子为$4s^2 4p^2$，总和为$2+2=4$，对应IVA族（主族元素的族序数等于价电子数）。

3. 区判断

价电子包含$p$轨道，因此属于p区（第三区）。

4. 原子序数计算

按构造量子数递增顺序写出电子排布式：
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^2$
总电子数为：
$2+2+6+6+2+10+2 = 32$
因此原子序数为32。