下列电解质溶液（浓度均为0.01 (mol)cdot(kg)^-1）中摩尔电导率最大的是（ ）。A. HAcB. KClC. KOHD. HCl

本题考查电解质溶液摩尔电导率的相关知识。解题思路是根据离子的迁移速率和离子淌度来判断不同电解质溶液摩尔电导率的大小。离子淌度越大，离子在电场作用下的迁移速率越快，溶液的摩尔电导率就越大。一般来说，离子的电荷数、离子半径和溶剂化程度等因素会影响离子淌度。

下面对各选项进行分析：

• A选项 HAc（醋酸）：醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡$\text{HAc}\rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{Ac}^-$。由于其电离程度较小，溶液中离子浓度相对较低，所以摩尔电导率较小。
• B选项 KCl（氯化钾）：KCl是强电解质，在溶液中完全电离$\text{KCl}=\text{K}^+ + \text{Cl}^-$。$\text{K}^+$和$\text{Cl}^-$的离子淌度相对不是很大，其摩尔电导率处于一定水平。
• C选项 KOH（氢氧化钾）：KOH是强电解质，在溶液中完全电离$\text{KOH}=\text{K}^+ + \text{OH}^-$。虽然$\text{OH}^-$的离子淌度较大，但$\text{K}^+$的离子淌度相对不是特别突出，整体摩尔电导率不如某些其他强电解质。
• D选项 HCl（氯化氢）：HCl是强电解质，在溶液中完全电离$\text{HCl}=\text{H}^+ + \text{Cl}^-$。$\text{H}^+$在水溶液中以水合氢离子$\text{H}_3\text{O}^+$的形式存在，其离子淌度非常大，比其他常见阳离子的离子淌度大很多。同时$\text{Cl}^-$的离子淌度也较大，所以HCl溶液的摩尔电导率在这几种电解质溶液中是最大的。