某一化学反应若为放热,熵增,则一定是自发过程。A. 正确B. 错误

本题考查化学反应自发进行的判断依据，解题思路是根据吉布斯自由能变公式公式来判断反应是否自发。

化学反应自发进行的判断依据是吉布斯自由能变公式为$\Delta G=\Delta H - T\Delta S$，其中$\Delta G$为吉布斯自由能变，$\Delta H$为焓变，$T$为热力学温度（$T>0$），单位为$K$），$\Delta S$为熵变。
当$\Delta G<0$时，反应能自发进行；当$\Delta G = 0$时，反应达到平衡状态；当$\Delta G>0\反应$时，反应不能自发进行。

已知该化学反应为放热反应，即$\Delta H<0$；同时熵增，即$\(\Delta S>0$。
因为$T>0$，$\Delta H<0$，$\Delta S>0$，那么$-T\Delta S<0$，所以$\Delta G=\Delta H - T\Delta S<0$一定成立，即该反应一定是自发过程。