题目
一、离子反应和离子方程式的定义-|||-思考1:微观视角下沉淀是如何生成的吗?-|||-分析-|||-BaCl2和H 2SO4的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子-|||-当BaCl2溶液和H2S O4溶液混合时, __ 、__ 都没有发生化学反应;而 __ 、 __ 发-|||-生了化学反应,生成难溶的BaSO4白色沉淀。从微观角度看,其实质是 __ 。-|||-思考2:能否用实验来证明溶液中的反应是离子之间的相互结合呢?-|||-重点突破-|||-实验1:用电导率传感器测定Ba(OH)2和H 2SO4反应过程中电导率变化情况。-|||-现象: __-|||-分析:溶液的红色逐渐变浅至消失,说明 __ 产生白色沉淀,说明 __
题目解答
答案
解析
步骤 1：BaCl2和H2SO4的电离方程式
BaCl2在水中电离为Ba2+和2Cl-，H2SO4在水中电离为2H+和SO42-。因此，混合前BaCl2溶液中的离子为Ba2+和Cl-，H2SO4溶液中的离子为H+和SO42-。
步骤 2：混合前两种溶液中的离子
混合前，BaCl2溶液中的离子为Ba2+和Cl-，H2SO4溶液中的离子为H+和SO42-。
步骤 3：混合后溶液中的离子
当BaCl2溶液和H2SO4溶液混合时，Ba2+和SO42-结合生成难溶的BaSO4白色沉淀，而Cl-和H+没有发生化学反应，仍然存在于溶液中。因此，混合后溶液中的离子为Cl-和H+。
步骤 4：从微观角度看，其实质是
从微观角度看，Ba2+和SO42-结合生成BaSO4沉淀的实质是离子之间的相互结合。
步骤 5：实验1:用电导率传感器测定Ba(OH)2和H2SO4反应过程中电导率变化情况
现象：溶液的红色逐渐变浅至消失，产生白色沉淀。
分析：溶液的红色逐渐变浅至消失，说明溶液中的离子浓度降低；产生白色沉淀，说明Ba2+和SO42-结合生成了BaSO4沉淀。
BaCl2在水中电离为Ba2+和2Cl-，H2SO4在水中电离为2H+和SO42-。因此，混合前BaCl2溶液中的离子为Ba2+和Cl-，H2SO4溶液中的离子为H+和SO42-。
步骤 2：混合前两种溶液中的离子
混合前，BaCl2溶液中的离子为Ba2+和Cl-，H2SO4溶液中的离子为H+和SO42-。
步骤 3：混合后溶液中的离子
当BaCl2溶液和H2SO4溶液混合时，Ba2+和SO42-结合生成难溶的BaSO4白色沉淀，而Cl-和H+没有发生化学反应，仍然存在于溶液中。因此，混合后溶液中的离子为Cl-和H+。
步骤 4：从微观角度看，其实质是
从微观角度看，Ba2+和SO42-结合生成BaSO4沉淀的实质是离子之间的相互结合。
步骤 5：实验1:用电导率传感器测定Ba(OH)2和H2SO4反应过程中电导率变化情况
现象：溶液的红色逐渐变浅至消失，产生白色沉淀。
分析：溶液的红色逐渐变浅至消失，说明溶液中的离子浓度降低；产生白色沉淀，说明Ba2+和SO42-结合生成了BaSO4沉淀。