反应物消耗摩尔数与产物生成摩尔数之比取决于它们的化学计量系数的比值。A. 正确B. 错误

考查要点：本题主要考查化学反应中化学计量数与物质的量变化之间的关系，以及学生对化学反应基本规律的理解。

解题核心思路：
化学反应中，各物质的摩尔变化量之比严格遵循化学方程式中的化学计量数之比。例如，对于反应 $aA + bB \rightarrow cC + dD$，反应物A、B的消耗量与产物C、D的生成量之间满足 $\frac{\Delta n_A}{a} = \frac{\Delta n_B}{b} = \frac{\Delta n_C}{c} = \frac{\Delta n_D}{d}$。因此，题目中的描述符合这一基本规律。

破题关键点：
明确化学计量数的比值直接决定了反应物与产物的物质的量变化比例，且题目默认假设反应完全进行（无副反应干扰）。

题目判断依据：
根据化学反应的质量守恒定律和化学计量关系，反应物的消耗量与产物的生成量之比始终等于化学方程式中对应的化学计量数之比。例如：

• 反应 $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$ 中，氢气、氧气、水的化学计量数比为 $2:1:2$。
• 若消耗 $4$ mol $H_2$，则对应消耗 $2$ mol $O_2$，生成 $4$ mol $H_2O$，三者比例为 $4:2:4 = 2:1:2$，与化学计量数比一致。

结论：
题目描述正确，因此选择 A。