题目
在一个体积恒定为2m^3, '=0 的绝热反应器中发生某化学反应,使系-|||-统温度升高1200℃,压力增加300kPa,此过程的 Delta U= () ; Delta H= () 。
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定过程的类型
题目中提到反应器是绝热的，且体积恒定，这意味着没有热量交换（Q=0）和体积功（W'=0）。
步骤 2：计算内能变化 $\Delta U$
由于过程是绝热的，且没有体积功，根据热力学第一定律，$\Delta U = Q + W'$，可以得出 $\Delta U = 0$。
步骤 3：计算焓变 $\Delta H$
焓变 $\Delta H$ 可以通过 $\Delta H = \Delta U + \Delta (pV)$ 来计算。由于体积恒定，$\Delta (pV) = V\Delta P$。将已知的体积和压力变化代入，得到 $\Delta H = 2m^3 \times 300kPa = 600kJ$。
题目中提到反应器是绝热的，且体积恒定，这意味着没有热量交换（Q=0）和体积功（W'=0）。
步骤 2：计算内能变化 $\Delta U$
由于过程是绝热的，且没有体积功，根据热力学第一定律，$\Delta U = Q + W'$，可以得出 $\Delta U = 0$。
步骤 3：计算焓变 $\Delta H$
焓变 $\Delta H$ 可以通过 $\Delta H = \Delta U + \Delta (pV)$ 来计算。由于体积恒定，$\Delta (pV) = V\Delta P$。将已知的体积和压力变化代入，得到 $\Delta H = 2m^3 \times 300kPa = 600kJ$。