题目
2-5 计算下列反应在298.15 K的 Delta (F)_(m) Delta (S)_(n) 和 Delta (G)_(m) 并判断哪些反应能自发向右进行。-|||-(1) (g)+(O)_(2)(g)arrow 2C(O)_(2)(g)-|||-(2) (H)_(3)(g)+5(O)_(2)(g)arrow 4NO(g)+6(H)_(2)O(g)-|||-(3) _(2)(O)_(3)(s)+3CO(g)arrow 2Fe(s)+3C(O)_(2)(g)-|||-(4) (O)_(2)(g)+(O)_(2)(g)arrow 2S(O)_(3)(g)

题目解答
答案

解析
步骤 1:计算反应的焓变($\Delta H_m^\theta$)
对于每个反应,我们使用标准生成焓($\Delta H_f^\theta$)来计算反应的焓变。反应的焓变等于生成物的生成焓之和减去反应物的生成焓之和。
步骤 2:计算反应的熵变($\Delta S_m$)
对于每个反应,我们使用标准熵($S^\theta$)来计算反应的熵变。反应的熵变等于生成物的熵之和减去反应物的熵之和。
步骤 3:计算反应的吉布斯自由能变($\Delta G_m$)
对于每个反应,我们使用吉布斯自由能公式 $\Delta G_m = \Delta H_m^\theta - T\Delta S_m$ 来计算反应的吉布斯自由能变。其中,$T$ 是温度,单位为开尔文(K)。
步骤 4:判断反应是否自发
如果 $\Delta G_m < 0$,则反应自发向右进行;如果 $\Delta G_m > 0$,则反应不自发向右进行。
对于每个反应,我们使用标准生成焓($\Delta H_f^\theta$)来计算反应的焓变。反应的焓变等于生成物的生成焓之和减去反应物的生成焓之和。
步骤 2:计算反应的熵变($\Delta S_m$)
对于每个反应,我们使用标准熵($S^\theta$)来计算反应的熵变。反应的熵变等于生成物的熵之和减去反应物的熵之和。
步骤 3:计算反应的吉布斯自由能变($\Delta G_m$)
对于每个反应,我们使用吉布斯自由能公式 $\Delta G_m = \Delta H_m^\theta - T\Delta S_m$ 来计算反应的吉布斯自由能变。其中,$T$ 是温度,单位为开尔文(K)。
步骤 4:判断反应是否自发
如果 $\Delta G_m < 0$,则反应自发向右进行;如果 $\Delta G_m > 0$,则反应不自发向右进行。