用0.10 mol·L⁻¹ HCl滴定0.10 mol·L⁻¹ NH₃至计量点时的质子平衡方程是（ ）A. [mathrm(H)^+]=[mathrm(OH)^-]+0.05-[mathrm(NH)_3]B. [mathrm(H)^+]=[mathrm(OH)^-]-0.05+[mathrm(NH)_4^+]C. [mathrm(H)^+]=[mathrm(OH)^-]+[mathrm(NH)_3]D. [mathrm(H)^+]+[mathrm(NH)_4^+]=[mathrm(OH)^-]

本题考查酸碱滴定中计量点时质子平衡方程的书写，解题的关键在于明确计量点时溶液的组成，然后根据质子得失情况列出质子平衡方程。

步骤一：分析计量点时溶液的组成

用$0.10\ mol\cdot L^{-1}\ HCl$滴定$0.10\ mol\cdot L^{-1}\ NH_{3}$至计量点时，$HCl$与$NH_{3}$恰好完全反应，生成$NH_{4}Cl$。此时溶液的体积变为原来的$2$倍，$NH_{4}Cl$的浓度为$c(NH_{4}Cl)=\frac{0.10\ mol\cdot L^{-1}}{2}=0.05\ mol\cdot L^{-1}$。

步骤二：确定参考水准

在$NH_{4}Cl$溶液中，参与质子转移的物质主要是$NH_{4}^{+}$和$H_{2}O$，所以选择$NH_{4}^{+}$和$H_{2}O$作为参考水准。

步骤三：分析质子得失情况

• $NH_{4}^{+}$会发生解离：$NH_{4}^{+}\rightleftharpoons NH_{3}+H^{+}$，每解离一个$NH_{4}^{+}$会产生一个$H^{+}$和一个$NH_{3}$。
• $H_{2}O$会发生自偶电离：$H_{2}O\rightleftharpoons H^{+}+OH^{-}$，每电离一个$H_{2}O$会产生一个$H^{+}$和一个$OH^{-}$。

步骤四：列出质子平衡方程

根据质子得失守恒，溶液中得质子产物的总浓度等于失质子产物的总浓度。得质子产物为$H^{+}$，失质子产物为$OH^{-}$和$NH_{3}$，所以质子平衡方程为$[H^{+}]=[OH^{-}]+[NH_{3}]$。