某溶液的酸碱度从pH5降至pH3，问氢离子浓度改变了多少倍A. 2倍B. 200倍C. 100倍D. 20倍E. 2000倍

本题考查pH值与氢离子浓度的关系以及倍数计算的知识点。解题思路是先根据pH值的定义公式分别计算出pH为5和pH为3时溶液中的氢离子浓度，再通过计算两者的比值来确定氢离子浓度改变的倍数。

步骤一：明确pH值与氢离子浓度的关系

pH值的定义公式为$pH = -\log_{10}[H^+]$，其中$[H^+]$表示氢离子浓度。通过移项可以得到$[H^+]=10^{-pH}$。

步骤二：计算pH为5时的氢离子浓度

当$pH = 5$时，将其代入公式$[H^+]=10^{-pH}$，可得此时氢离子浓度$[H^+]_1 = 10^{-5}$ $mol/L$。

步骤三：计算pH为3时的氢离子浓度

当$pH = 3$时，同样代入公式$[H^+]=10^{-pH}$，可得此时氢离子浓度$[H^+]_2 = 10^{-3}$ $mol/L$。

步骤四：计算氢离子浓度改变的倍数

用pH为3时的氢离子浓度除以pH为5时的氢离子浓度，即$\frac{[H^+]_2}{[H^+]_1}=\frac{10^{-3}}{10^{-5}}$。
根据同底数幂相除，底数不变，指数相减的运算法则$a^m\div a^n=a^{m - n}$（$a\neq0$，$m$、$n$为实数），可得$\frac{10^{-3}}{10^{-5}} = 10^{-3 - (-5)} = 10^{-3 + 5}=10^2 = 100$。