将10%氯化钾30 ml稀释于5%葡萄糖溶液中，至少需要的溶液量是A. 200 mlB. 300 mlC. 400 mlD. 600 mlE. 1 000 ml

本题考查溶液的稀释计算，核心在于理解溶质质量（或体积）在稀释前后保持不变的原则。关键点在于：

1. 明确溶质的量：原溶液中氯化钾的量为 $10\% \times 30\ \text{ml} = 3\ \text{ml}$。
2. 隐含安全浓度：临床中氯化钾的输注浓度通常不得超过 $0.3\%$，需据此计算稀释后总体积。
3. 公式应用：利用浓度公式 $C = \frac{\text{溶质的量}}{\text{总体积}}$，代入已知条件求解。

步骤1：确定溶质的量

原 $10\%$ 氯化钾溶液中，氯化钾的量为：
$10\% \times 30\ \text{ml} = 3\ \text{ml}$

步骤2：设定安全浓度

氯化钾在静脉输液中的最大允许浓度为 $0.3\%$（隐含条件）。

步骤3：计算稀释后总体积

设稀释后总体积为 $V$，则：
$0.3\% = \frac{3\ \text{ml}}{V} \implies V = \frac{3}{0.3\%} = 1000\ \text{ml}$

步骤4：确定所需葡萄糖溶液体积

题目要求“稀释于5%葡萄糖溶液中”，因此所需葡萄糖溶液体积为 最终总体积，即 $1000\ \text{ml}$。