在饱和的 H2S 溶液中，加入固体 Na2S，则溶液的A. [H+]降低，pH 值增大B. [H+]增大，pH 值降低C. [H+]增大，pH 值增大D. [H+]降低，pH 值降低

考查要点：本题主要考查弱酸的解离平衡及同离子效应的应用。
解题核心：理解在饱和H₂S溶液中加入Na₂S固体后，S²⁻浓度的增加如何通过勒沙特列原理影响H₂S的解离平衡。
关键思路：

1. 饱和H₂S溶液中存在解离平衡：H₂S ⇌ H⁺ + HS⁻，HS⁻ ⇌ H⁺ + S²⁻。
2. 加入Na₂S固体，S²⁻浓度显著增大，导致第二步解离平衡左移，抑制H⁺的生成。
3. 总体[H⁺]降低，溶液pH增大。

步骤分析

1. 初始状态：
   饱和H₂S溶液中，H₂S部分解离为HS⁻和少量S²⁻，溶液中[H⁺]较高，pH较低。

2. 加入Na₂S的影响：

   • Na₂S完全解离为Na⁺和S²⁻，使溶液中S²⁻浓度大幅增加。
   • 根据勒沙特列原理，S²⁻浓度升高会抑制HS⁻的进一步解离（第二步平衡左移），减少H⁺的生成。
   • 同时，S²⁻浓度的增加也间接抑制H₂S第一步解离，进一步减少H⁺的释放。

3. 最终结果：

   • [H⁺]降低，导致pH值增大。