相同物质的量浓度的下列稀水溶液中，沸点最高的是A. C 6 H 12 O 6 溶液B. Na Ac 溶液C. HCl 溶液D. K 2 SO 4 溶液

步骤 1：理解沸点升高原理
溶液的沸点升高是由于溶质的存在导致溶液的蒸气压降低，从而需要更高的温度才能使溶液沸腾。沸点升高的程度与溶质的摩尔浓度和溶质的解离程度有关。对于电解质溶液，其解离程度越高，产生的离子数目越多，沸点升高的程度越大。

步骤 2：分析各选项的解离情况
A. C6H12O6（葡萄糖）是非电解质，不发生解离，因此产生的离子数目为0。
B. NaAc（醋酸钠）是强电解质，完全解离为Na+和Ac-，因此产生的离子数目为2。
C. HCl（盐酸）是强电解质，完全解离为H+和Cl-，因此产生的离子数目为2。
D. K2SO4（硫酸钾）是强电解质，完全解离为2个K+和1个SO4^2-，因此产生的离子数目为3。

步骤 3：比较各选项的沸点升高程度
由于D选项K2SO4产生的离子数目最多，因此其沸点升高的程度最大，沸点最高。