在0.5mol/L的H2SO4溶液中， 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68 V和0.09 V，则此滴定反应的化学计量点电势为 （) VA. 0.39B. 0.29C. 0.48D. 0.5

本题考查化学计量点电势的计算，核心在于理解氧化还原滴定中电势的计算方法。关键点如下：

1. 化学计量点电势是滴定反应中滴定剂与被滴物质浓度相等时的电势，由两电对的条件电势和电子转移数决定。
2. 加权平均法：化学计量点电势公式为 $E_{\text{cp}} = \frac{n_1 E_1 + n_2 E_2}{n_1 + n_2}$，其中 $n_1$、$n_2$ 是两半反应的电子转移数，$E_1$、$E_2$ 是对应电对的条件电势。

确定半反应及电子转移数

1. 铁电对半反应：
   $ \text{Fe}^{3+} + e^- \rightarrow \text{Fe}^{2+} $，转移 1电子（$n_1 = 1$）。
2. 锡电对半反应：
   $ \text{Sn}^{2+} \rightarrow \text{Sn}^{4+} + 2e^- $，转移 2电子（$n_2 = 2$）。

代入化学计量点公式

将铁电对条件电势 $E_1 = 0.68 \, \text{V}$，锡电对条件电势 $E_2 = 0.09 \, \text{V}$，以及电子转移数代入公式：
$E_{\text{cp}} = \frac{1 \times 0.68 + 2 \times 0.09}{1 + 2} = \frac{0.68 + 0.18}{3} = \frac{0.86}{3} \approx 0.29 \, \text{V}.$