按要求完成下列方程式。（1）已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式： ____ 。（2）用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式： ____ 。（3）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4：1），写出该反应的化学方程式： ____ 。（4）生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式： ____ 。

解：（1）二价铁离子有还原性，Cr₂O₇^2-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，反应方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，
故答案为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
（2）用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO₃，制得高纯度的纳米级Ag₂O₂．同时生成氯化钠和水，结合原则守恒和电荷守恒配平书写离子方程式2Ag⁺+ClO^-+2OH^-=Ag₂O₂↓+Cl^-+H₂O，
故答案为：2Ag⁺+ClO^-+2OH^-=Ag₂O₂↓+Cl^-+H₂O；
（3）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体，两种气体应是二氧化氮与氧气，二者体积之比为4：1，满足原子守恒与电子转移守恒，反应方程式为：4Al（NO₃）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑，
故答案为：4Al（NO₃）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑；
（4）Na₂SO₄与碳在高温煅烧，有Na₂S生成，且产生等物质的量的CO和CO₂，配平后的化学方程式为：3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑，
故答案为：3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑。