【单选题】下列过程均为等温等压过程,根据公式 dG=-SdT+Vdp 计算得 ΔG=0,此结论能用于下述何过程?A. -5 ℃ 、 H 2 O(S)→ -5 ℃ 、 H 2 O(l)B. 等温、等压、 W´=0 的化学反应 A+B→C+DC. 等温、等压下食盐溶解于水D. 100 ℃ 、 H 2 O(l)→ 100 ℃ 、 H 2 O(g)

本题考查热力学中吉布斯自由能变（$\DeltaDelta G$）的计算及应用条件，关键是明确公式$dG=-SdT+Vdp$的适用范围及$\Delta G=0$的物理意义。

公式$dG=-SdT+Vdp$的适用条件

该公式是吉布斯自由能的全微分表达式，仅适用于：

1. 封闭系统（无物质的量不变）；
2. 可逆的相变或化学过程（或系统处于平衡态）；
3. 等温等压条件下（$dT=0,dp=0$），公式简化为$dG=0$，即$\Delta G=0$。

选项分析

• A. -5℃、$H_2O(S)→-5℃、H_2O(l)$：
  -5℃时水的凝固点为0℃，此过程是$H_2O(s)$向$H_2O(l)$的非自发相变（过冷水的凝固是自发的，但此处是反向），系统未处于平衡态，不符合可逆条件，$\Delta G\neq0$。

• B. 等温、等压、$W'=0$的化学反应$AθA+B→C+D$：
  化学反应通常为不可逆过程（除非处于平衡），$W'=0$（非体积功为0）不代表可逆，$\Delta G$不一定为0，仅平衡时$\Delta G=0$，但题目未说明平衡，排除。

• C. 等温、等压下食盐溶解于水：
  食盐溶解是自发的不可逆过程（$\Delta G<0$（溶解后系统混乱度增加），且溶液浓度变化导致$V$非定值，不符合$dG=-=-SdTVdp$的适用条件（需均相、组成不变）。

• D. 100℃、$H_2O(l)→100℃、H_2O(g)$：
  100℃、1atm下，水的气液气平衡（沸点），此过程是可逆相变，满足封闭系统、等温等压、可逆条件，由$dG=-SdT+Vdp=0$得$\Delta G=0$。