误差分析归纳分析依据c==,以配制NaOH溶液为例,在进行误差分析时,根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差,再具体分析,具体情况如下:能引起误差的一些操作因变量c/(mol·L－1)mV砝码与物品颠倒(使用游码)减小—偏　低称量时间过长减小—用滤纸称NaOH减小—向容量瓶注液时少量溅出减小—未洗涤烧杯和玻璃棒减小—定容时，水多用滴管吸出减小—定容摇匀后液面下降再加水—增大定容时仰视刻度线—增大砝码沾有其他物质或已生锈增大—偏　高未冷却至室温就注入容量瓶定容—减小定容时俯视刻度线—减小称量前小烧杯内有水——不　变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降——[易错判断]正确的打“√”,错误的打“×”(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1( )(2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( )(3)在100 mL的烧杯中,加入10 g食盐,然后注入90 mL的水,充分溶解后,所得溶质的质量分数为10%( )(4)将62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1( )(5)把1 mol NaCl固体溶于1 L水中,所得溶液的浓度为1 mol·L－1( )(6)配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时,将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释定容( )(7)配制240 mL 1 mol·L－1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为10.0 g( )(8)配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,应用胶头滴管将多余溶液吸出( )(9)配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高( )(10)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )(11)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小( )(12)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液,所用的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )(13)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液( ).