题目
时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。 A. 该滴定过程应该选择石蕊试液作指示剂 B. W点到X点发生的主要反应的离子方程式为 C. Y点对应的溶液中 D. 反应的平衡常数
时，向
溶液中滴加
溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A. 该滴定过程应该选择石蕊试液作指示剂
B. W点到X点发生的主要反应的离子方程式为
C. Y点对应的溶液中
D. 反应
的平衡常数
题目解答
答案
D
解析
步骤 1：分析滴定曲线
滴定曲线显示了在滴定过程中pH值的变化。从图中可以看出，滴定曲线有两个明显的突跃点，分别对应于${H}_{2}A$的第一步和第二步电离。第一个突跃点（W点到X点）对应于${H}_{2}A$的第一步电离，第二个突跃点（X点到Y点）对应于${HA}^{-}$的第二步电离。
步骤 2：分析滴定过程中的主要反应
在W点到X点，${H}_{2}A$与$NaOH$反应生成${HA}^{-}$和${H}_{2}O$。在X点到Y点，${HA}^{-}$与$NaOH$反应生成${A}^{2-}$和${H}_{2}O$。因此，W点到X点发生的主要反应的离子方程式为${H}_{2}A+{OH}^{-}={HA}^{-}+{H}_{2}O$，而不是${I}_{2}A+2{OH}^{-}={A}^{2-}+2{H}_{2}O$。
步骤 3：分析Y点对应的溶液中离子浓度关系
在Y点，${HA}^{-}$和${A}^{2-}$的浓度相等。根据电荷守恒，溶液中阳离子的总浓度等于阴离子的总浓度。因此，$c({Na}^{+})+c({H}^{+})=c({OH}^{-})+c({HA}^{-})+2c({A}^{2-})$。由于$c({HA}^{-})=c({A}^{2-})$，可以简化为$c({Na}^{+})+c({H}^{+})=c({OH}^{-})+2c({A}^{2-})$。
步骤 4：计算反应${H}_{2}A+{A}^{2-}=2{HA}^{-}$的平衡常数
根据滴定曲线，可以确定${H}_{2}A$的第一步和第二步电离的pKa值。根据pKa值，可以计算出反应${H}_{2}A+{A}^{2-}=2{HA}^{-}$的平衡常数。根据题目给出的pKa值，可以计算出平衡常数$=1.0\times {10}^{7}$。
滴定曲线显示了在滴定过程中pH值的变化。从图中可以看出，滴定曲线有两个明显的突跃点，分别对应于${H}_{2}A$的第一步和第二步电离。第一个突跃点（W点到X点）对应于${H}_{2}A$的第一步电离，第二个突跃点（X点到Y点）对应于${HA}^{-}$的第二步电离。
步骤 2：分析滴定过程中的主要反应
在W点到X点，${H}_{2}A$与$NaOH$反应生成${HA}^{-}$和${H}_{2}O$。在X点到Y点，${HA}^{-}$与$NaOH$反应生成${A}^{2-}$和${H}_{2}O$。因此，W点到X点发生的主要反应的离子方程式为${H}_{2}A+{OH}^{-}={HA}^{-}+{H}_{2}O$，而不是${I}_{2}A+2{OH}^{-}={A}^{2-}+2{H}_{2}O$。
步骤 3：分析Y点对应的溶液中离子浓度关系
在Y点，${HA}^{-}$和${A}^{2-}$的浓度相等。根据电荷守恒，溶液中阳离子的总浓度等于阴离子的总浓度。因此，$c({Na}^{+})+c({H}^{+})=c({OH}^{-})+c({HA}^{-})+2c({A}^{2-})$。由于$c({HA}^{-})=c({A}^{2-})$，可以简化为$c({Na}^{+})+c({H}^{+})=c({OH}^{-})+2c({A}^{2-})$。
步骤 4：计算反应${H}_{2}A+{A}^{2-}=2{HA}^{-}$的平衡常数
根据滴定曲线，可以确定${H}_{2}A$的第一步和第二步电离的pKa值。根据pKa值，可以计算出反应${H}_{2}A+{A}^{2-}=2{HA}^{-}$的平衡常数。根据题目给出的pKa值，可以计算出平衡常数$=1.0\times {10}^{7}$。