学习检测-|||-一、填空题(本题共1小题)-|||-1.判断下列说法是否正确,正确的画"√",错误的画"x"。-|||-()-|||-失去2c-|||-(1) +2HCl=!=!= Fe(Cl)_(2)+(H)_(2)uparrow -|||-得到-|||-()-|||-times (t)^1-|||-(2)含同种元素的不同物质,元素价态越高,其氧化性越强。-|||-()-|||-(3)发生化学反应时,失电子越多的金属原子,还原能力越强,得电子越多的非金属原子,氧化能力越强,-|||-()-|||-(4)反应 (Fe)^3++Cu=2(Fe)^2++(Cu)^2+, 说明还原性: gt Fe-|||-(Fe)^2++(Sn)^4+

1. 氧化还原反应基本概念：判断反应中元素的氧化态变化，明确氧化剂、还原剂的定义。
2. 同种元素不同价态的氧化性强弱：高价态物质的氧化性不一定总强于低价态，需结合具体物质和反应条件。
3. 还原能力与得失电子的关系：还原能力由失电子的难易程度决定，而非失电子数量。
4. 氧化还原反应的强弱比较：根据反应中物质的氧化与还原关系，判断还原性强弱。

第（1）题

反应式分析：
铁（Fe）与盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl₂）和氢气（H₂）。

• 铁的氧化态：Fe从0价升至+2价，失去2e⁻。
• 氢的还原态：H⁺从+1价降至0价，得到2e⁻。
  反应式符合电子守恒，正确。

第（2）题

价态与氧化性的关系：
高价态物质的氧化性不一定强于低价态。例如：

• 浓硫酸（H₂SO₄，S为+6价）的氧化性强于稀硫酸（同价态但浓度不同）。
• 氯气（Cl₂，Cl为0价）的氧化性介于HClO（Cl为+1价）和HClO₃（Cl为+5价）之间。
  结论：说法错误。

第（3）题

还原能力与失电子数量：
还原能力由失电子的难易程度决定，而非失电子数量。例如：

• 钠（Na，失1e⁻）的还原性强于铝（Al，失3e⁻）。
  结论：说法错误。

第（4）题

还原性比较：
反应中Cu被氧化为Cu²⁺，Fe³⁺被还原为Fe²⁺，说明Cu的还原性强于Fe³⁺。
但题目结论写为“Cu > Fe”（未明确Fe的价态），表述不严谨。
结论：说法错误。