判断下列说法的正误(正确的画"√",错误的画"×")。-|||-(1)钠是银白色金属,熔点低,硬度大-|||-(2)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶 ()-|||-(3)金属钠着火时,可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 ()-|||-(4)室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 ()-|||-(5)钠与CuSO4溶液反应的离子方程式: +(Cu)^2+=!=!= Cu+2(Na)^+ ()-|||-(6)切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗原因是生成Na2O2 ()

步骤 1：钠的物理性质
钠是一种银白色的金属，具有较低的熔点，但硬度并不大。因此，钠的硬度大这一说法是错误的。
步骤 2：剩余金属钠的处理
实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，因为钠与水反应剧烈，可能引发火灾或爆炸。应将剩余的钠放回原试剂瓶中，以确保安全。
步骤 3：金属钠着火的灭火方法
金属钠着火时，不能使用泡沫灭火器，因为钠与水反应会生成氢气，氢气与氧气混合可能引发爆炸。应使用干燥的沙土灭火。
步骤 4：室温下钠与氧气的反应
室温下钠与氧气反应生成的是Na2O，而不是Na2O2。Na2O2的生成需要在加热条件下进行。
步骤 5：钠与CuSO4溶液的反应
钠与CuSO4溶液反应时，钠首先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4。因此，钠与CuSO4溶液反应的离子方程式应为：$2Na+2H_2O+Cu^{2+}=\!=\!= Cu(OH)_2\downarrow+2Na^++H_2\uparrow$。
步骤 6：钠暴露在空气中的变化
切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是生成了Na2O，而不是Na2O2。Na2O2的生成需要在加热条件下进行。