14.[17分](1)某温度下,向CuCl悬浊液中加入Na2S,发生的反应为2000(s)+8°(w)=02S(s)+2α-(-|||-该反应的平衡常数 K= __ 已知该温度下, _(sp)(CuCl)=1.2times (10)^-6-|||-(s)+(s)^2(gq)leftharpoons (Cl)_(2)S(s)+2(Cl)^-(aq)-|||-(2)某温度下,向0.3 mol·L^(-1)的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O 4粉末后(忽略溶液体积变化),充分搅-|||-拌,发生反应CO3^(2-)(aq )+CaC2O4(s)=CaCO3(8 )+C2O4^(-7a)。静置后沉淀转化达到平衡。此时-|||-溶液中的c(C2O 2/4)= __ mol·L^(-1)[已知该温度下 x(CaC2C)=5.0×10 (k)/3 _(sp)(CaC(O)_(3))=-|||-.5times (10)^-9] -|||-(3)NaHS可用作污水处理的沉淀剂。已知25 ℃时,应则B`(m)+m8(m)=H6(s)+H^+(-|||-的平衡常数 =1.75times (10)^38, H2S的电离平衡常数 _(1)=(1.0times {10)^-7},(K)_(2)=7.0times (10)^-15((S))^-1-|||-①NaHS的电子式为 __ o-|||-②25℃时, _(sp)((H)_(g)S)= __-|||-(4)菱铁矿的主要成分是FeCO3,常温下,实验室中可以通过FeSO4与NaHCO3溶液混合物得FeCO3,有-|||-关反应的离子方程式为 __ 已知该温度下, _(sp)(FeC(O)_(3))=3.2times (10)^-11-|||-H2CO3的电离平衡常数 _(a1)=4.30times (10)^-7, _(u2)=5.61times (10)^-11 试通过以上数据简要计算说明该反应-|||-能进行的原因: o-|||-(5)实际工业生产中,有时可采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中 (x)^3+ 的含量,其原理为 ^n++-|||-=n(Na)^++M(R)_(n), 其中NaR为阳离子交换树脂, ^n+ 为要测定的离子。常温下,将沉淀后 =-|||-5的溶液经过阳离子交换树脂后,测得溶液中 (N{a)_(+)}^+ 比交换前增加了 .046gcdot (L)^-1, 则该条件下-|||-_(sp)[ Cr(OH)_(3)] = __ (结果保留两位有效数字)。-|||-(6)在实际的含铬废水处理中,还可采用直接沉淀的方法,处理成本较低。-|||-①已知含铬废水中存在平衡,即 (C{r)_(2)(O)_(7)^2- 和 (Cr{O)_(4)}^2- 在溶液中的相互转化,请用离子方程式表示它们之-|||-的转化:-|||-②在实际工业生产中,加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH,这样有利于沉淀的生-|||-成,则生成沉淀的化学式为