题目
6.在293K时,氨的水溶液A中NH3与H 2O的量之比为1:8.5,溶液A上-|||-方NH3的分压为10.64 kPa;氨的水溶液B中NH3与H2 O的量之比为1:21,溶-|||-液B上方NH3的分压为3.597 kPa。试求在相同温度下:-|||-(1)从大量的溶液A中转移1 mol NH3(g)到大量的溶液B中的 Delta G;-|||-(2)将处于标准压力下的1 mol NH3(g)溶于大量的溶液B中的 Delta G
题目解答
答案
解析
步骤 1：计算从大量的溶液A中转移1 mol NH3(g)到大量的溶液B中的 $\Delta G$
- 根据化学势的定义，$\Delta G$ 可以表示为两种溶液中NH3的化学势之差。
- 由于化学势与分压的关系，可以使用分压来计算化学势的差值。
- 使用公式 $\Delta G = RT \ln \left( \frac{P_{NH_3}(B)}{P_{NH_3}(A)} \right)$，其中 $P_{NH_3}(A)$ 和 $P_{NH_3}(B)$ 分别是溶液A和溶液B上方NH3的分压，R是气体常数，T是温度。
步骤 2：计算将处于标准压力下的1 mol NH3(g)溶于大量的溶液B中的 $\Delta G$
- 同样使用化学势的定义，$\Delta G$ 可以表示为标准压力下NH3的化学势与溶液B中NH3的化学势之差。
- 使用公式 $\Delta G = RT \ln \left( \frac{P_{NH_3}(B)}{P_{NH_3}^\theta} \right)$，其中 $P_{NH_3}^\theta$ 是标准压力，$P_{NH_3}(B)$ 是溶液B上方NH3的分压，R是气体常数，T是温度。
- 根据化学势的定义，$\Delta G$ 可以表示为两种溶液中NH3的化学势之差。
- 由于化学势与分压的关系，可以使用分压来计算化学势的差值。
- 使用公式 $\Delta G = RT \ln \left( \frac{P_{NH_3}(B)}{P_{NH_3}(A)} \right)$，其中 $P_{NH_3}(A)$ 和 $P_{NH_3}(B)$ 分别是溶液A和溶液B上方NH3的分压，R是气体常数，T是温度。
步骤 2：计算将处于标准压力下的1 mol NH3(g)溶于大量的溶液B中的 $\Delta G$
- 同样使用化学势的定义，$\Delta G$ 可以表示为标准压力下NH3的化学势与溶液B中NH3的化学势之差。
- 使用公式 $\Delta G = RT \ln \left( \frac{P_{NH_3}(B)}{P_{NH_3}^\theta} \right)$，其中 $P_{NH_3}^\theta$ 是标准压力，$P_{NH_3}(B)$ 是溶液B上方NH3的分压，R是气体常数，T是温度。