多电子原子轨道的能量由n和I决定A. 对B. 错

考查要点：本题主要考查多电子原子中电子轨道能量的决定因素，涉及量子数的基本概念及其在能级排序中的作用。

解题核心思路：
在多电子原子中，电子轨道的能量不仅由主量子数$n$（电子层）决定，还与角量子数$l$（轨道类型，如s、p、d等）相关。这是由于电子间的屏蔽效应和穿透效应导致不同$l$值的轨道在相同$n$层中具有不同能量。例如，同一$n$层中，$s$轨道（$l=0$）能量低于$p$轨道（$l=1$）。而在单电子原子（如氢原子）中，能量仅由$n$决定，但题目明确限定为“多电子原子”，因此需考虑$l$的影响。

关键点：

• 多电子原子与单电子原子的区别：前者存在电子间相互作用，后者不存在。
• 能级的“n+l”规则：在多电子原子中，能级排序遵循“n+l”规则，即$n+l$值越大，能量越高；若$n+l$相同，则$n$更大的轨道能量更高。

在多电子原子中，电子轨道的能量由以下因素共同决定：

1. 主量子数$n$：决定电子所在的能层，$n$越大，能量越高。
2. 角量子数$l$：决定轨道的形状（s、p、d等），$l$越大，能量越高（在同一$n$层中）。

例如：

• 在$n=2$层中，$2s$轨道（$l=0$）的能量低于$2p$轨道（$l=1$）。
• 能级排序遵循“n+l”规则：若$n+l$值不同，则能量由$n+l$的大小决定；若$n+l$相同，则由$n$的大小决定。

因此，题目中“多电子原子轨道的能量由$n$和$l$决定”的表述是正确的。