题目
6. 以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫-|||-酸,应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用,减轻对-|||-环境的污染。其中一种流程如下图所示。-|||-黄 →-|||-铁 煅烧 Fe2O3(炉渣)畜鉴还原原铁粉→测定纯度-|||-SO2→··· 制整,尾气竖酰-NaHSO3加热,Na2S2O5-|||-回答下列问题:-|||-(1)黄铁矿中硫元素的化合价为 __-|||-(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为 __-|||-(3)欲得到更纯的Na HSO3,反应①应通入 __ (填-|||-"过量"或"不足量")的SO2气体。-|||-(4)因为Na2S2O5具有 __ 性,导致商品Na2 S2O5中-|||-不可避免地存在Na 2SO4。-|||-检验其中含有 (S{O)_(4)}^2- 的方法是 __-|||-(5)一般用K2Cr 2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验-|||-步骤:称取一定量样品,用过量稀硫酸溶解,用标准-|||-K2Cr2O7溶液滴定其中的 (e)^2+-|||-反应式 (C{r)_(2)(O)_(7)}^2-+6(Fe)^2++1(H)^+=2(C{F)^3}+6(Fe)^3++7(H)_(2)O-|||-某次实验称取0.2800g样品,滴定时消耗浓度为0.03000-|||-cdot (L)^-1 的K2Cr2O7溶液25.10mL,则样品中铁含量-|||-为 __ %。
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定黄铁矿中硫元素的化合价
黄铁矿的化学式为FeS2，根据铁元素的化合价为+2，可以计算出硫元素的化合价。
步骤 2：写出由炉渣制备还原铁粉的化学方程式
炉渣的主要成分是Fe2O3，通过与CO反应生成铁粉。
步骤 3：确定反应①中SO2气体的通入量
为了得到更纯的NaHSO3，需要控制SO2气体的通入量。
步骤 4：分析Na2S2O5的性质
Na2S2O5具有还原性，容易被氧化成Na2SO4。
步骤 5：检验Na2S2O5中是否含有${S{O}_{4}}^{2-}$
通过加入盐酸和氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成。
步骤 6：计算样品中铁含量
根据K2Cr2O7溶液的浓度和体积，计算出样品中铁的含量。
黄铁矿的化学式为FeS2，根据铁元素的化合价为+2，可以计算出硫元素的化合价。
步骤 2：写出由炉渣制备还原铁粉的化学方程式
炉渣的主要成分是Fe2O3，通过与CO反应生成铁粉。
步骤 3：确定反应①中SO2气体的通入量
为了得到更纯的NaHSO3，需要控制SO2气体的通入量。
步骤 4：分析Na2S2O5的性质
Na2S2O5具有还原性，容易被氧化成Na2SO4。
步骤 5：检验Na2S2O5中是否含有${S{O}_{4}}^{2-}$
通过加入盐酸和氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成。
步骤 6：计算样品中铁含量
根据K2Cr2O7溶液的浓度和体积，计算出样品中铁的含量。