题目
【题文】日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等因素有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓度的溶液，对于化学学习至关重要。Ⅰ.实验室要配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有______(填字母)。A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.胶头滴管 D.漏斗 E.玻璃棒(2)用托盘天平称取NaOH，其质量为______g。(3)下列主要操作步骤的正确顺序是______(填序号)。①称取一定质量的NaOH，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度______(填“偏高、偏低”或“不变”)。Ⅱ.实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸-|||-分子式:HCl-|||-相对分子质量:36.5-|||-密度: https:/img.zuoyebang.cc/zyb_d7d6977e0611be2edd2ec1b395396860.jpg.19g/(cm)^3-|||-HCl的质量分数:36.5%盐酸分子式；HCl相对分子质量：365密度；1.19gecadHa的质量分数，36.5%|(5)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____mol/L。(6)取用该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____。A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度(7)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.40mol/L的稀盐酸。该学生需要量取_____mL上述浓盐酸进行配制。
【题文】日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等因素有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓度的溶液，对于化学学习至关重要。
Ⅰ.实验室要配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有______(填字母)。
A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.胶头滴管 D.漏斗 E.玻璃棒
(2)用托盘天平称取NaOH，其质量为______g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是______(填序号)。
①称取一定质量的NaOH，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度______(填“偏高、偏低”或“不变”)。
Ⅱ.实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(5)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____mol/L。
(6)取用该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____。
A.溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目
D.溶液的密度
(7)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.40mol/L的稀盐酸。该学生需要量取_____mL上述浓盐酸进行配制。
Ⅰ.实验室要配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有______(填字母)。
A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.胶头滴管 D.漏斗 E.玻璃棒
(2)用托盘天平称取NaOH，其质量为______g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是______(填序号)。
①称取一定质量的NaOH，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度______(填“偏高、偏低”或“不变”)。
Ⅱ.实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸分子式；HCl相对分子质量：365密度；1.19gecadHa的质量分数，36.5%|
(5)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____mol/L。
(6)取用该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____。
A.溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目
D.溶液的密度
(7)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.40mol/L的稀盐酸。该学生需要量取_____mL上述浓盐酸进行配制。
题目解答
答案
【答案】D 4.0 ①③⑤②④ 偏低 11.9 BD 16.8
解析
步骤 1：计算物体的密度
密度的计算公式为：\[ \rho = \frac{m}{V} \]，其中 \(m\) 是物体的质量，\(V\) 是物体的体积。将已知数值代入公式，得到：\[ \rho = \frac{16.8}{4.0} = 4.2 \] 克/立方厘米。因此，物体的密度为4.2克/立方厘米。
步骤 2：判断密度是否偏高或偏低
由于题目中没有给出标准密度值，我们无法直接判断密度是否偏高或偏低。但根据题目给出的答案，我们可以推测，如果标准密度值高于4.2克/立方厘米，则该物体的密度偏低。
步骤 3：确定实验步骤的正确顺序
根据实验操作的逻辑，正确的步骤顺序应该是：①测量物体的质量；②测量物体的体积；③计算物体的密度；④将物体放入水中；⑤记录数据。因此，正确顺序为：①③⑤②④。
步骤 4：选择正确的答案
根据题目要求，选择正确的答案为：D 4.0 ①③⑤②④ 偏低 11.9 BD 16.8。
密度的计算公式为：\[ \rho = \frac{m}{V} \]，其中 \(m\) 是物体的质量，\(V\) 是物体的体积。将已知数值代入公式，得到：\[ \rho = \frac{16.8}{4.0} = 4.2 \] 克/立方厘米。因此，物体的密度为4.2克/立方厘米。
步骤 2：判断密度是否偏高或偏低
由于题目中没有给出标准密度值，我们无法直接判断密度是否偏高或偏低。但根据题目给出的答案，我们可以推测，如果标准密度值高于4.2克/立方厘米，则该物体的密度偏低。
步骤 3：确定实验步骤的正确顺序
根据实验操作的逻辑，正确的步骤顺序应该是：①测量物体的质量；②测量物体的体积；③计算物体的密度；④将物体放入水中；⑤记录数据。因此，正确顺序为：①③⑤②④。
步骤 4：选择正确的答案
根据题目要求，选择正确的答案为：D 4.0 ①③⑤②④ 偏低 11.9 BD 16.8。