在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采取下面的工艺流程生产单质碘。④稀H2 SO4浸洗-|||-Ag square -|||-⑤HNO5溶液-|||-①加AgNO3 Ag-|||-ī ②过滤,水洗 甲 眉,搅拌 ⑥通-|||-溶液 ③适量Fe-|||-水 弃去母液 乙 适量Cl2 溶液-|||-I2-|||-I2 ⑦提纯试回答下列问题：（1）乙、丁中溶质的化学式：乙________________；丁_____________________。（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是_____________________（填写字母编号）A．除去未反应的NO3－B．除去未反应的I－C．除去未反应的FeD．除去碱性物质（3）第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是___________和______________（不要求写具体步骤）。（4）实验室检验I2的方法是_______________________________________。（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）______________________。探究解题新思路▲基础思维探究题型一、有关镁及其化合物的简单计算典例1：把等质量的金属镁分别放在：①纯氧气(O2)中；②二氧化碳气体中；③空气中。完全燃烧后，得到的固体物质的质量分别对应的是w1g，w2g和w3g。以上三者的关系正确的是A．w1＞w2＞w3B．w3＞w1＞w2C．w3＞w2＞w1D．w2＞w1＞w3方法导引：既然Mg的质量相等，不妨设为1 mol，可以降低计算难度。空气中主要含有N2和O2，比较Mg在O2与空气中燃烧产物质量的不同，也就是比较Mg在O2与N2中燃烧产物质量的不同，因此又不妨将空气极限为N2而比之。忽视Mg与CO2反应产生的C也是固体，是导致本题误解的主要因素。题型二、卤素单质的氧化性典例2：在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0.0075 mol·L－1B．0.18 mol·L－1C．0.075 mol·L－1D．0.08 mol·L－1友情提醒：一种氧化剂同时与几种还原剂相遇时，还原性强的首先被氧化；这是氧化还原反应的规律。此外，“还原剂的还原性强于还原产物”，这也是重要反应规律。掌握好这些基本规律，是解决氧化还原反应问题的前提。▲综合思维探究题型一、学科内综合题典例3：化学上将SCN－、OCN－、CN－等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色。将此红色溶液分成两份：一份中________________________________（1）向另一份中________________________________（2）________________________________（3）试用离子方程式解释以上三部分颜色变化的原因（方程式可以不配平）。考向指南：《考试大纲》明确规定，考生必须要具备一定的接受信息，处理信息的能力，因此像这种信息题是高考的必考题型。“类卤素”是经常考到的知识点，我们应该可以依据卤素的性质推测“类卤素”的性质，并进行应用。“类卤素”如：（CN）2、（SCN）2、（OCN）2、IBr等性质与卤素相似，表现在氧化性、与碱溶液反应生成卤化物和次卤酸盐、与Ag＋结合的生成物的难溶性等。但是，由于类卤素的组成不是一种元素，其各元素的化合价有差别，以致在参加化学反应中价态的变化与卤素单质不完全相同。如IBr＋H2O＝HBr＋HIO的反应不属于氧化还原反应等。题型二、实际应用题典例4：为实现中国消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（碘单质可使淀粉变蓝色，用于碘的检验）A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦总结提升：是物质检验实验方案设计类型题。解答的关键是依据反应原理IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，分析检验实验所用的药品，并在给定的范围内选出，然后逐步讨论实验操作步骤。本题的易错点是多选自来水。题型三、学科间渗透题典例5：碘缺乏症遍及全球，多发生于山区。南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。据估计我国患者大约有1000万人。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）。据此回答下列问题：（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一A．胰岛素B．甲状腺激素C．生长激素D．雄性激素（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患A．甲状腺亢进B．佝偻病C．地方性甲状腺肿D．糖尿病（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为。氧化产物与还原产物的物质的量之比为。能观察到的明显现象是。（4）已知KIO3可用电解方法制得。总反应化学方程式为：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。在某温度下．若以12 A的电流强度电解KI溶液10 min．理论上可得标况下氢气___________L。友情提醒：卤素及其化合物在化学学科内卤素有明显的交汇、综合，这一知识正符合“3＋X”的学科内综合。由于微量元素碘对生物体的生命活动起着重要作用（碘是合成甲状腺激素不可缺少的原料，体内缺碘，易患“大脖子病”）。因此，以碘为素材的学科间综合也应引起注意。▲创新思维探究题型一、开放探究题典例6：X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如下图关系：试根据该图推断X、Y、Z的化学式（答案不止一组，请尽可能多地寻找合理解答）。考向指南：开放性试题能考查同学们的发散思维能力、对知识掌握的系统性情况。开放性试题是2005年高考化学试题的一个重要特点，反响很好。估计今后会继承和发扬。本题开放程度特别高，除了上述几组答案外，随着我们学习的深入，还会有更多符合题意的答案，希望同学们注意。题型二、社会热点题典例7：近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是A．B．C．D．课标点击：在科技高速发展的今天，资源问题、环境问题日益严重。因此，“绿色化学”的思想新课标中显得特别重要。“绿色化学”的思想也自然成了我们设计制备实验的首要原则。题型三、课标思维题典例8：海水是一个巨大的资源宝库，下图从海水中提取镁的流程图。（1）①~⑤中，属于氧化还原反应的是（填序号）。（2）请写出反应②的离子方程式：。（3）在用上述方法提镁的过程中，采取了那些措施来提高经济效益？课标点击：新课标下的新教材特点之一就是“大视野、高观点”。我们根据海水提镁流程图可以从宏观上把握海水提镁的过程、原理等一系列问题。在此基础上，再具体考查我们必须掌握的氧化还原反应以及离子反应等知识。初步认识工业生产中的一些问题。▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲高考思维探究[考题1]（2005上海-4）下列金属冶炼的反应原理，错误的是A2NaCl熔融④稀H2 SO4浸洗-|||-Ag square -|||-⑤HNO5溶液-|||-①加AgNO3 Ag-|||-ī ②过滤,水洗 甲 眉,搅拌 ⑥通-|||-溶液 ③适量Fe-|||-水 弃去母液 乙 适量Cl2 溶液-|||-I2-|||-I2 ⑦提纯2Na＋Cl2BMgO＋H2Mg＋2H2OCFe3O4＋CO④稀H2 SO4浸洗-|||-Ag square -|||-⑤HNO5溶液-|||-①加AgNO3 Ag-|||-ī ②过滤,水洗 甲 眉,搅拌 ⑥通-|||-溶液 ③适量Fe-|||-水 弃去母液 乙 适量Cl2 溶液-|||-I2-|||-I2 ⑦提纯3Fe＋4COD2HgO2Hg＋O2启发引申：冶炼金属有多种方法，不活泼金属可以用加热法；铁等较活泼的金属就需要CO等还原剂还原才能冶炼出来；而Mg、Na等活泼金属只能用电解法。[考题2]（2005广东-21）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有填代号、限填3项。A试管B瓷坩埚C坩埚钳D铁三角架E泥三角F酒精灯D烧杯H量筒（2）第2步：I溶液的获取。操作是。（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用填代号。A．浓硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液D．H2O2理由是。（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。友情提醒：本题是运用化学视角观察生活、生产和社会中有关化学问题的典型题目。其社会生活背景是自然资源的利用，具体情景是要从海洋植物海藻中提取碘。因此出发点着重考查了化学实验的基本操作技能。集选择、填空、问答等题型于一体．分析时要注意引导学生理解有关实验的基本原理，掌握分析问题的基本方法思路，并强调解答问题的规范性和准确性。优化考题新演练