平行反应的特征是什么?

平行反应是指两个或多个反应同时进行，它们的反应物相同但产物不同，或反应路径不同。本题考查平行反应的三个核心特征：

1. 总反应速率的计算方式；
2. 总速率常数的叠加关系；
3. 产物生成速率与浓度的关系。

理解这些特征需结合反应动力学的基本规律，特别是速率的加法性质和速率常数的独立性。

(1) 总反应速率等于同时进行的各个反应速率之和

• 关键思路：反应物同时参与多个反应路径，总速率是各分反应速率的直接叠加。
• 举例：若反应 $A \to B$ 和 $A \to C$ 平行进行，总速率 $v_{\text{总}} = v_1 + v_2$，其中 $v_1 = k_1[A]$，$v_2 = k_2[A]$。

(2) 总反应速率常数等于同时进行的各个反应速率常数之和

• 关键推导：总速率 $v_{\text{总}} = (k_1 + k_2)[A]$，因此总速率常数 $k_{\text{总}} = k_1 + k_2$。
• 本质：速率常数是反应的固有属性，平行反应中它们直接相加。

(3) 各反应产物的生成速率之比等于相应产物的浓度之比

• 数学推导：设反应 $A \to B$（速率常数 $k_1$）和 $A \to C$（速率常数 $k_2$），则：
  • 生成速率：$v_B = k_1[A]$，$v_C = k_2[A]$，故 $\frac{v_B}{v_C} = \frac{k_1}{k_2}$。
  • 浓度关系：通过积分速率方程可得 $\frac{[B]}{[C]} = \frac{k_1}{k_2}$，因此 $\frac{v_B}{v_C} = \frac{[B]}{[C]}$。