联氨(N2H4,又称肼)是一种火箭液体燃料。将0.500gN2 H4(1)在盛有1210g-|||-H2O的弹式热量计的钢弹内(通入氧气)完全燃烧。吸热介质水的温度由293.18K上升至-|||-294.82K。已知钢弹组件在实验温度范围内的总热容C6为 cdot (K)^-1 ,水的比热容-|||-为 .18Jcdot (g)^-1cdot (K)^-1 。试计算在此条件下联氨完全燃烧所放出的热量。联氨(N，H。又称肼)是一种火箭液体燃料。将0.500g N2H4(1)在盛有1210gH2О的弹式热量计的钢弹内(通人氧气)完全燃烧。吸热介质水的温度由293.18K上升至294.82K。已知钢弹组件在实验温度范围内的总热容C.为848J·K-1，水的比热容为4.18J·g-'∙K-'。试计算在此条件下联氨完全燃烧所放出的热量。

考查要点：本题主要考查弹式热量计中反应热的计算，涉及热容、温度变化与热量的关系，以及单位换算。

解题核心思路：
联氨燃烧释放的热量被水和钢弹组件吸收，总吸收热量等于联氨燃烧释放热量的绝对值。需分别计算水和钢弹吸收的热量，再求和并取负值。

破题关键点：

1. 温度变化：ΔT = T₂ - T₁。
2. 水的热量计算：Q_water = m_water × c_water × ΔT。
3. 钢弹的热量计算：Q_calorimeter = C_cal × ΔT。
4. 总热量关系：Q_released = - (Q_water + Q_calorimeter)。

步骤1：计算温度变化

ΔT = 294.82 K - 293.18 K = 1.64 K。

步骤2：计算水吸收的热量

Q_water = m_water × c_water × ΔT
= 1210 g × 4.18 J/g·K × 1.64 K
≈ 8295 J。

步骤3：计算钢弹吸收的热量

Q_calorimeter = C_cal × ΔT
= 848 J/K × 1.64 K
≈ 1391 J。

步骤4：计算总吸收热量

Q_total = Q_water + Q_calorimeter
= 8295 J + 1391 J
≈ 9686 J。

步骤5：联氨燃烧释放的热量

Q_released = -Q_total
= -9686 J ≈ -9.69 kJ。