题目
9.38 在298K时,用玻璃电极通过测下列电池的电动势值来求待测溶液的pH:-|||-9.38 在298K时,用玻璃电极通过测下列电池的电动势值来求待测溶液的pH:-|||-玻璃电极 |(H)^+(pH)|KCl 饱和)|Hg2Cl 2(s)|Hg(1)-|||-实验测得当溶液 =3.98 时,电池的电动势 _(1)=0.228V; 当溶液pH为pHx时,电池的电动势-|||-为 _(2)=0.3451V, 求pHx为多少?当电池中换用 =7.40 的缓冲溶液时,电池的电动势E3为-|||-多少?
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定电池电动势与pH的关系
电池电动势与pH的关系可以表示为：$E = E^{\theta} - 0.05916 \times pH$，其中$E^{\theta}$是标准电极电势，0.05916是常数，pH是溶液的pH值。
步骤 2：计算pHx
根据题目给出的数据，当$pH=3.98$时，电池的电动势$E_1=0.228V$；当$pH=pH_x$时，电池的电动势$E_2=0.3451V$。根据电池电动势与pH的关系，可以得到：
$E_1 = E^{\theta} - 0.05916 \times 3.98$
$E_2 = E^{\theta} - 0.05916 \times pH_x$
将两个方程相减，可以得到：
$E_2 - E_1 = 0.05916 \times (3.98 - pH_x)$
解得$pH_x = \dfrac{E_2 - E_1}{0.05916} + 3.98$。
步骤 3：计算E3
当电池中换用$pH=7.40$的缓冲溶液时，根据电池电动势与pH的关系，可以得到：
$E_3 = E^{\theta} - 0.05916 \times 7.40$
根据步骤2中得到的$E^{\theta}$，可以计算出$E_3$的值。
电池电动势与pH的关系可以表示为：$E = E^{\theta} - 0.05916 \times pH$，其中$E^{\theta}$是标准电极电势，0.05916是常数，pH是溶液的pH值。
步骤 2：计算pHx
根据题目给出的数据，当$pH=3.98$时，电池的电动势$E_1=0.228V$；当$pH=pH_x$时，电池的电动势$E_2=0.3451V$。根据电池电动势与pH的关系，可以得到：
$E_1 = E^{\theta} - 0.05916 \times 3.98$
$E_2 = E^{\theta} - 0.05916 \times pH_x$
将两个方程相减，可以得到：
$E_2 - E_1 = 0.05916 \times (3.98 - pH_x)$
解得$pH_x = \dfrac{E_2 - E_1}{0.05916} + 3.98$。
步骤 3：计算E3
当电池中换用$pH=7.40$的缓冲溶液时，根据电池电动势与pH的关系，可以得到：
$E_3 = E^{\theta} - 0.05916 \times 7.40$
根据步骤2中得到的$E^{\theta}$，可以计算出$E_3$的值。