题目
已知NH3·H2O的Kb= 1.76×10－5，则NH4＋的Ka=______.
已知NH3·H2O的Kb= 1.76×10－5，则NH4＋的Ka=______.
题目解答
答案
5.7×10－10
解析
步骤 1：理解弱酸弱碱的解离常数关系
弱酸HA的解离常数Ka和其共轭碱A-的解离常数Kb之间存在关系：Ka * Kb = Kw，其中Kw是水的离子积常数，在25℃时，Kw = 1.0×10^-14。
步骤 2：计算NH4+的Ka
已知NH3·H2O的Kb = 1.76×10^-5，NH4+是NH3·H2O的共轭酸，因此可以使用上述关系计算NH4+的Ka。
Ka = Kw / Kb = (1.0×10^-14) / (1.76×10^-5) = 5.7×10^-10。
弱酸HA的解离常数Ka和其共轭碱A-的解离常数Kb之间存在关系：Ka * Kb = Kw，其中Kw是水的离子积常数，在25℃时，Kw = 1.0×10^-14。
步骤 2：计算NH4+的Ka
已知NH3·H2O的Kb = 1.76×10^-5，NH4+是NH3·H2O的共轭酸，因此可以使用上述关系计算NH4+的Ka。
Ka = Kw / Kb = (1.0×10^-14) / (1.76×10^-5) = 5.7×10^-10。