题目

下列叙述正确的是（　　） A 含有非极性键的分子一定是非极性分子 B 非极性分子中一定含有非极性键 C 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D 键的极性与分子的极性有关

下列叙述正确的是（　　）
  1. A 含有非极性键的分子一定是非极性分子
  2. B 非极性分子中一定含有非极性键
  3. C 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
  4. D 键的极性与分子的极性有关

题目解答

答案

正确答案： C 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
A、含有非极性键的分子可能是极性分子，关键看分子中正负电荷中心是否重合，从整个分子来看，电荷的分布是否均匀，如乙烷等有机物，碳碳键就是非极性键，乙烷是极性分子，故A错误；
s、形成非极性分子的化学键可能是极性键，有可能是非极性键，如甲烷分子是有极性键形成的非极性分子，故s错误；
C、由极性键形成的双原子分子，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，故C正确；
D、由于键的极性与形成共价键的元素有关，分子极性与分子中正负电荷中心是否重合，电荷的分布是否均匀有关，所以键的极性与分子的极性无关，故D错误；
故选C．

解析

本题考查分子极性与化学键类型的关系，需明确以下核心概念：

  1. 分子极性由分子中正负电荷中心是否重合决定，与化学键的极性及分子结构相关；
  2. 非极性分子可能含有极性键（如CH₄），也可能含有非极性键（如O₂）；
  3. 双原子分子若由极性键构成，分子必为极性分子（因结构不对称）；
  4. 键的极性影响分子极性，但分子极性最终由整体结构决定。

选项A分析

含有非极性键的分子不一定是非极性分子。例如乙烷（C₂H₆）分子中含有C-C非极性键，但分子整体呈极性（因C-H键的极性导致电荷分布不均匀）。因此A错误。

选项B分析

非极性分子中可能只含极性键。例如甲烷（CH₄）由极性C-H键构成，但因分子结构对称，正负电荷中心重合，故为非极性分子。因此B错误。

选项C分析

双原子分子若由极性键形成，必为极性分子。双原子分子中，两个不同原子的电负性差异导致分子极性（如HCl中H-Cl键极性使Cl端电荷密度高）。因此C正确。

选项D分析

键的极性与分子极性无直接必然联系。例如CO₂分子中C=O键为极性键，但因结构对称，分子整体为非极性。因此D错误。