下列叙述正确的是（ ）A. 含有非极性键的分子一定是非极性分子B. 非极性分子中一定含有非极性键C. 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D. 键的极性与分子的极性有关

本题考查分子极性与化学键类型的关系，需明确以下核心概念：

1. 分子极性由分子中正负电荷中心是否重合决定，与化学键的极性及分子结构相关；
2. 非极性分子可能含有极性键（如CH₄），也可能含有非极性键（如O₂）；
3. 双原子分子若由极性键构成，分子必为极性分子（因结构不对称）；
4. 键的极性影响分子极性，但分子极性最终由整体结构决定。

选项A分析

含有非极性键的分子不一定是非极性分子。例如乙烷（C₂H₆）分子中含有C-C非极性键，但分子整体呈极性（因C-H键的极性导致电荷分布不均匀）。因此A错误。

选项B分析

非极性分子中可能只含极性键。例如甲烷（CH₄）由极性C-H键构成，但因分子结构对称，正负电荷中心重合，故为非极性分子。因此B错误。

选项C分析

双原子分子若由极性键形成，必为极性分子。双原子分子中，两个不同原子的电负性差异导致分子极性（如HCl中H-Cl键极性使Cl端电荷密度高）。因此C正确。

选项D分析

键的极性与分子极性无直接必然联系。例如CO₂分子中C=O键为极性键，但因结构对称，分子整体为非极性。因此D错误。