一、选择题(将正确答案填入题前括号内,每题1分)( )1. 反应H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl( )A. HCl(g)的生成热 B. H2 (g)的燃烧热 C. Cl2 (g)的燃烧热 D. 该化学反应的摩尔等压反应热效应 E. ( )2. 关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 F. 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 G. 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消( )3. 关于焓的性质, 下列说法中正确的是焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓焓是能量, 它遵守热力学第一定律系统的焓值等于内能加体积功焓的增量只与系统的始末态有关U=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是等容过程无化学反应和相变的等容过程组成不变的均相系统的等容过程无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程( )5. 第一类永动机不能制造成功的原因是能量不能创造也不能消灭实际过程中功的损失无法避免能量传递的形式只有热和功热不能全部转换成功p<0,则该过程的ΔH随温度升高而下降升高不变无规律( )7. 下面的说法符合热力学第一定律的是在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关( )8. 关于基尔霍夫定律适用的条件,确切地说是等容条件下的化学反应过程等压条件下的化学反应过程等压或等容且不做非体积功的化学反应过程纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程( )9. 关于绝热反应,下面的说法中正确的是基尔霍夫公式对绝热反应也适用绝热反应的热效应不为零绝热反应中,系统的△H=0绝热反应一定是放热反应H2 O(l)变为10 mol H2 O(s)时,如果不做非体积功,热力学函数的变化为零的是ΔSΔGΔHΔU( )11.在绝热条件下,迅速推动活塞压缩气筒内空气,此过程的熵变大于零小于零等于零无法确定( )12. 关于热机的效率, 以下结论正确的是可逆热机的效率可以等于1, 但不能大于1可逆热机的效率与工作物质的种类有关可逆热机的效率与工作物质的状态无关可逆热机的效率均可表示为η=(T2-T1)/T12 H5 OH(l)在正常沸点完全变为蒸汽时, 一组不变的热力学函数是内能, 焓, 系统的熵变温度, 总熵变, 吉布斯函数温度, 总熵变, 亥姆霍兹函数内能, 温度, 吉布斯函数N2 (g)和CO2 都视为理想气体, 在等温等压下, 1mol N2 (g)和2 mol CO2 (g)混合后不发生变化的一组热力学性质是U, H, VG, H, VS, U, GA, H, S( )15. 自发过程(即天然过程)的基本特征是系统能够对外界作功过程进行时不需要外界作功过程发生后, 系统和环境不可能同时恢复原态系统和环境间一定有功和热的交换H2 O(l)→H2 O(g)的Δvap G°m =44.02KJ/mol, 但实际上H2 O(l)在25℃及101325Pa压力下的空气中一般都会慢慢蒸发,从热力学上分,这是由于对于这种过程, 吉氏函数不能作判据应当用Δvap Gm 而不是Δvap G°m 作判据应当用ΔA°作判据只能用ΔS总 作判据( )17. 下面诸过程中有可能实现的是ΔGT,p,W'=0 >0ΔS(体系)+ΔS(环境)<0ΔAT ΔAT,V>W'=ΔA的是液体等温蒸发气体绝热可逆膨胀理想气体在等温下混合等温等压下的化学反应( )19. 下面诸式, 与拉乌尔定律无关的是=f* A xA(p* A -pA )/p* A =xBpA =p* A aApA =pxA( )20. 影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是溶剂本性温度和压力溶质本性温度和溶剂本性(石墨)+ O2 (g)= CO2 (g),其ΔH和ΔU的关系为ΔH >ΔUΔH <δu>ΔH =ΔU无法判断( )22.增大压力能使平衡向生成物方向移动的反应是CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g)CO(g)+H2 O(g)=CO2 (g)+H2 (g)3H2 (g)+N2 (g)=2NH3 (g)2H2 O(g)=2H2 (g)+ O2 (g)K时, 反应CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g)的ΔG°m =130.17 KJ/mol。为了使CaCO3 顺利分, 可采取的最合适的措施是增加CaCO3 的量降低CO2 的压力, 减少CaO的量降低温度和CO2 的压力升高温度, 降低CO2 的压力( )24. 要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是温度和内能都不变内能和体积都不变孤立系统内能, 压力与体积的乘积都不变( )25.通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为1234e(s), FeO(s), C(s), CO(g), CO2五种物质组成一系统, 这些物质之间建立了化学平衡, 该系统的独立组分数C=2C=3 (C) C=4 (D) C=5lapeyron方程分常压下水的相所得出的下述结论中不正确的是在每条曲线上, 自由度f=1在每个单相区, 自由度f=2在水的凝固点曲线上, ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反在水的沸点曲线上任一点, 压力随温度的变化率都小于零( )28. 区别单相系统和多相系统的主要根据是化学性质是否相同物理性质是否相同物质组成是否相同物理性质和化学性质是否都相同( )29. 涉及化合物的分压力的下列表述中正确的是各化合物都有特定的分压力化合物分时, 其分压力必须等于外界压力化合物分压力越大, 它越不易分化合物的分压力与温度有关( )30.离子独立运动定律适用于强电质溶液弱电质溶液无限稀电质溶液理想稀溶液( )31. 电质水溶液属离子导体。其离子来源于电流通过溶液, 引起电质电离偶极水分子的作用, 引起电质离溶液中粒子的热运动, 引起电质分子的分裂电质分子之间的静电作用引起分子电离( )32. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是直流电源交流电源直流电源或交流电源测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源( )33. 当有电流通过电极时, 电极发生极化。电极极化遵循的规律是电流密度增加时, 阴极极化电势增加, 阳极极化电势减少电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势减少, 负极电势增加, 在电池中, 阳极电势增加, 阴极电势减少电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势增加, 负极电势减少, 在电池中, 阳极电势增加, 阴极电势减少电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势减少而负极电势增大, 在电池中, 阳极电势减少而阴极电势增大( )34. 某可逆性电池在以下三种情况下放电: (1)电流趋近于零;(2)有一定大小的工作电流; (3)短路。这三种情况下,会导致电池电动势的改变电池的工作电压不变所能输出的电能相同所能输出的电功率不同°都是指25℃时该电极反应中各物质活度均为1时相对于标准氢电极电势之值。为了精确测定诸电极的E°值,下列方法(均在25℃下进行)可行的是精确配制出各电极活性物质的活度为1的溶液组成电池, 测定电池的电动势由电质活度、电质离子平均活度及与它们相应的浓度之间的关系,求得电质活度为1时的浓度,以此配制电液,进行电动势测量由实验测定热力学数据(如ΔG°f ), 然后计算E°配制浓度不同的一系列电质溶液, 测出待定电极与标准氢电极组成的电池的一系列电动势值, 用外推法求出E°( )36. 用铂作电极电一些可溶性碱的水溶液, 在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。所得各种产物的量主要决定于电液的本性电温度和压力电液浓度通过电极的电量( )37. 表面现象在自然界普遍存在,但有些自然现象与表面现象并不密切相关,例如气体在固体上的吸附微小固体在溶剂中溶微小液滴自动呈球形不同浓度的蔗糖水溶液混合( )38. 表面张力是物质的表面性质,其值与很多因素有关,但是它与下列因素无关温度压力组成表面积J·m-2 ,则它所受的附加压力是2.8KPa5.6KPa8.4KPa( )40. 常见的一些亚稳现象都与表面现象有关,下面的说法正确的是