题目
【题文】已知M2＋3d轨道上有5个电子，试推出：（1）M原子的核外电子排布。（2）M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少？（3）M元素在周期表中的位置。
【题文】已知M2＋3d轨道上有5个电子，试推出：
（1）M原子的核外电子排布。
（2）M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少？
（3）M元素在周期表中的位置。
（1）M原子的核外电子排布。
（2）M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少？
（3）M元素在周期表中的位置。
题目解答
答案
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d54s2
（2）2 7
（3）第4周期ⅦB族
（2）2 7
（3）第4周期ⅦB族
解析
步骤 1：确定M^{2}^{+}的电子排布
M^{2}^{+}的3d轨道上有5个电子，说明M^{2}^{+}的电子排布为1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}。由于M^{2}^{+}是M失去两个电子后的离子，因此M原子的电子排布为1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{2}。
步骤 2：确定M原子的最外层和最高能级组中电子数
M原子的最外层电子数为4s^{2}，即2个电子。最高能级组为4s和3d，其中3d轨道上有5个电子，4s轨道上有2个电子，因此最高能级组中电子数为7个。
步骤 3：确定M元素在周期表中的位置
M原子的电子排布为1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{2}，说明M元素位于第四周期，且3d轨道上有5个电子，因此M元素位于ⅦB族。
M^{2}^{+}的3d轨道上有5个电子，说明M^{2}^{+}的电子排布为1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}。由于M^{2}^{+}是M失去两个电子后的离子，因此M原子的电子排布为1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{2}。
步骤 2：确定M原子的最外层和最高能级组中电子数
M原子的最外层电子数为4s^{2}，即2个电子。最高能级组为4s和3d，其中3d轨道上有5个电子，4s轨道上有2个电子，因此最高能级组中电子数为7个。
步骤 3：确定M元素在周期表中的位置
M原子的电子排布为1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{2}，说明M元素位于第四周期，且3d轨道上有5个电子，因此M元素位于ⅦB族。