电极(Pt) mid (MnO)_4^-(c_1), (Mn)^2+(c_2), (H)^+(c_3)的电极反应式为(MnO)_4^- + 8(H)^+ + 5e^- arrow (Mn)^2+ + 4(H)_2(O)。A. 对B. 错

本题考查电极反应式的书写。解题思路是根据给定电极的组成以及常见的氧化还原反应规律来判断所给电极反应式是否正确。
对于电极$\text{Pt} \mid \text{MnO}_4^-(c_1)$，$\text{Mn}^{2+}(c_2)$，$\text{H}^+(c_3)$，在酸性条件下，$\text{MnO}_4^-$具有强氧化性，容易得到电子被还原。
在反应中，$\text{MnO}_4^-$中的$\text{Mn}$元素从$+ 7$价降低到$\text{Mn}^{2+}$中的$+ 2$价，得到$5$个电子。
为了配平反应式，根据氧原子守恒，在右边生成$4$个$\text{H}_2\text{O}$分子；再根据氢原子守恒，在左边需要$8$个$\text{H}^+$。
所以电极反应式为$\text{MnO}_4^- + 8\text{H}^+ + 5e^- \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_2\text{O}$，该反应式是正确的。