现有200克浓度未知的硝酸铵溶液，加入100克浓度为30%的硝酸铵溶液，再蒸发150克水后，溶液浓度恰好为40%。问原溶液的浓度是多少？A. 15%B. 20%C. 25%D. 30%

本题考查溶液浓度问题，解题的关键思路是利用溶质守恒定律，即溶液混合、蒸发前后溶质的质量保持不变。我们可以先分别计算出混合后溶液的质量、蒸发后溶液的质量以及蒸发后溶质的质量，再根据溶质守恒列出方程，进而求解原溶液的浓度。

1. 计算原溶液中溶质的质量：
   设原溶液浓度为$x\%$，根据“溶质质量$=$溶液质量$\times$溶液浓度”，原溶液质量为$200$克，则原溶液中硝酸铵质量为$200\times x\% = 2x$克。
2. 计算加入$100$克$30\%$的硝酸铵溶液后溶质的总质量：
   已知加入的$100$克溶液浓度为$30\%$，则这$100$克溶液中硝酸铵的质量为$100\times30\% = 30$克。
   那么加入该溶液后，总溶质质量为原溶液中溶质质量与加入溶液中溶质质量之和，即$2x + 30$克。
3. 计算蒸发$150$克水后溶液的质量：
   最初溶液质量为$200$克，加入$100$克溶液后，溶液总质量变为$200 + 100 = 300$克。
   再蒸发$150$克水后，剩余溶液质量为$300 - 150 = 150$克。
4. 计算蒸发$150$克水后溶质的质量：
   已知蒸发后溶液质量为$150$克，浓度为$40\%$，根据“溶质质量$=$溶液质量$\times$溶液浓度”，可得蒸发后溶质质量为$150\times40\% = 60$克。
5. 根据溶质守恒列方程并求解：
   因为溶液混合、蒸发前后溶质的质量保持不变，所以加入$100$克溶液后总溶质质量等于蒸发$150$克水后溶质的质量，可列出方程$2x + 30 = 60$。
   解方程：
   $\begin{align*}2x + 30 &= 60\\2x &= 60 - 30\\2x &= 30\\x &= 30\div2\\x &= 15\end{align*}$
   所以，原溶液浓度为$15\%$。