题目
4.30人的血液(可视为水溶液)在101.325kP a下于 -(0.56)^circ C 凝固。已知-|||-水的 _(1)=1.86Kcdot (mol)^-1cdot kg-|||-求:(1)血液在37℃时的渗透压;-|||-(2)在同温度下,1 dm^3蔗糖(C12H22O11 )水溶液中需含有多少克蔗糖才能-|||-与血液有相同的渗透压?
题目解答
答案
解析
步骤 1：计算血液的质量摩尔浓度
根据凝固点降低公式 $\Delta T_f = K_f \cdot b$，其中 $\Delta T_f$ 是凝固点降低值，$K_f$ 是凝固点降低常数，$b$ 是溶质的质量摩尔浓度。已知 $\Delta T_f = 0.56^{\circ}C$，$K_f = 1.86 K \cdot mol^{-1} \cdot kg$，可以计算出血液的质量摩尔浓度 $b$。
步骤 2：计算血液的渗透压
稀水溶液条件下，质量摩尔浓度 $b$ 近似等于物质的量浓度 $c$。渗透压 $\Pi$ 可以通过公式 $\Pi = c \cdot R \cdot T$ 计算，其中 $R$ 是理想气体常数，$T$ 是绝对温度。
步骤 3：计算蔗糖水溶液中蔗糖的质量
蔗糖水溶液的渗透压与血液相同，因此蔗糖水溶液的物质的量浓度 $c$ 与血液相同。根据物质的量浓度 $c$ 和蔗糖的摩尔质量 $M$，可以计算出蔗糖的质量 $m$。
根据凝固点降低公式 $\Delta T_f = K_f \cdot b$，其中 $\Delta T_f$ 是凝固点降低值，$K_f$ 是凝固点降低常数，$b$ 是溶质的质量摩尔浓度。已知 $\Delta T_f = 0.56^{\circ}C$，$K_f = 1.86 K \cdot mol^{-1} \cdot kg$，可以计算出血液的质量摩尔浓度 $b$。
步骤 2：计算血液的渗透压
稀水溶液条件下，质量摩尔浓度 $b$ 近似等于物质的量浓度 $c$。渗透压 $\Pi$ 可以通过公式 $\Pi = c \cdot R \cdot T$ 计算，其中 $R$ 是理想气体常数，$T$ 是绝对温度。
步骤 3：计算蔗糖水溶液中蔗糖的质量
蔗糖水溶液的渗透压与血液相同，因此蔗糖水溶液的物质的量浓度 $c$ 与血液相同。根据物质的量浓度 $c$ 和蔗糖的摩尔质量 $M$，可以计算出蔗糖的质量 $m$。