在25℃，101.3kPa时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是A. 0.1g H2；B. 1.0g He；C. 5.0g N2；D. 10g CO2。

考查要点：本题主要考查分压的概念及阿伏伽德罗定律的应用。分压的大小由气体的物质的量决定，在相同温度和总压强下，物质的量越多，分压越大。

解题核心思路：

1. 分压公式：根据道尔顿分压定律，分压 $P_i = \frac{n_i}{n_{\text{总}}} \cdot P_{\text{总}}$，其中 $n_i$ 为某气体的物质的量，$n_{\text{总}}$ 为总物质的量。
2. 关键比较点：在总压强固定时，分压与物质的量成正比，因此只需比较各气体的物质的量即可。

破题关键：

• 正确计算每种气体的物质的量（公式：$n = \frac{m}{M}$，其中 $m$ 为质量，$M$ 为摩尔质量）。
• 注意不同气体的摩尔质量（如 $H_2$ 为 $2 \, \text{g/mol}$，$He$ 为 $4 \, \text{g/mol}$）。

步骤1：计算各选项的物质的量

• A. 0.1g H₂
  摩尔质量 $M = 2 \, \text{g/mol}$，物质的量 $n = \frac{0.1}{2} = 0.05 \, \text{mol}$。
• B. 1.0g He
  摩尔质量 $M = 4 \, \text{g/mol}$，物质的量 $n = \frac{1.0}{4} = 0.25 \, \text{mol}$。
• C. 5.0g N₂
  摩尔质量 $M = 28 \, \text{g/mol}$，物质的量 $n = \frac{5.0}{28} \approx 0.1786 \, \text{mol}$。
• D. 10g CO₂
  摩尔质量 $M = 44 \, \text{g/mol}$，物质的量 $n = \frac{10}{44} \approx 0.2273 \, \text{mol}$。

步骤2：比较物质的量

• $n_{\text{He}} = 0.25 \, \text{mol}$ 最大，因此 He 的分压最大。