【题目】用 KMnO_4 标准溶液滴定 Na_2C_2O_4 时，反应速率由慢到快的原因是（）。A. 歧化反应B. 诱导反应C. 催化反应D. 自身催化反应

本题考查氧化还原反应中的自身催化效应。关键点在于理解高锰酸钾（KMnO₄）与草酸钠（Na₂C₂O₄）在酸性条件下的反应机理。反应初期，由于Mn²⁺的生成，其作为催化剂加速后续反应，导致反应速率逐渐加快。这种现象属于自身催化反应，即反应产物（Mn²⁺）促进反应本身的进行。

反应机理分析

1. 初始阶段：
   KMnO₄与H₂SO₄作用生成少量Mn²⁺，此时浓度较低，催化效果不明显，反应速率较慢。
   $\text{KMnO}_4 + \text{H}^+ \rightarrow \text{Mn}^{2+} + \cdots$

2. 催化阶段：
   生成的Mn²⁺在酸性条件下作为催化剂，降低反应活化能，加速C₂O₄²⁻与KMnO₄的反应：
   $\text{C}_2\text{O}_4^{2-} + \text{MnO}_4^- + \text{H}^+ \rightarrow \text{CO}_2 + \text{Mn}^{2+} + \text{H}_2\text{O}$

3. 速率变化：
   随着Mn²⁺浓度逐渐增加，催化效率提升，反应速率由慢转快，最终达到最快。

选项辨析

• A.歧化反应：指同一元素发生歧化，但本题中Mn的化合价仅从+7降到+2，未出现歧化。
• B.诱导反应：指需初始活化步骤，但题目描述的是速率持续加快，非诱导过程。
• C.催化反应：表述笼统，未明确催化剂来源。
• D.自身催化反应：正确，因Mn²⁺作为反应中间产物，直接催化后续反应。