[答案:0]-|||-习题32 已知水在100℃及标准压力下蒸发焓为 ] cdot (g)^-1, 求1mol100℃及标准压-|||-力的水变 C.5times (10)^4Pa 的水蒸气之 Delta C Delta H Delta A 、△G。-|||-[答案: .76times (10)^4 .07times (10)^4; -5.25times (10)^3; -2.15times (10)^3J]

步骤 1：计算 $\Delta H$
水在100℃及标准压力下蒸发焓为 $2259J\cdot {g}^{-1}$，1mol水的质量为18g，因此1mol水的蒸发焓为：
$$
\Delta H = 18g \times 2259J\cdot {g}^{-1} = 40662J = 4.07 \times 10^4J
$$
步骤 2：计算 $\Delta U$
由于水的蒸发过程是等温过程，可以使用理想气体状态方程计算体积变化：
$$
\Delta V = V_{\text{气}} - V_{\text{液}} = \frac{nRT}{p_{\text{气}}} - V_{\text{液}}
$$
其中，$n=1mol$，$R=8.314J\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}$，$T=373K$，$p_{\text{气}}=5\times 10^4Pa$，$V_{\text{液}}$可以忽略不计，因此：
$$
\Delta V = \frac{1mol \times 8.314J\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1} \times 373K}{5\times 10^4Pa} = 6.24 \times 10^{-3}m^3
$$
$\Delta U$可以通过以下公式计算：
$$
\Delta U = \Delta H - p_{\text{气}}\Delta V = 4.07 \times 10^4J - 5\times 10^4Pa \times 6.24 \times 10^{-3}m^3 = 3.76 \times 10^4J
$$
步骤 3：计算 $\Delta A$
$\Delta A$可以通过以下公式计算：
$$
\Delta A = \Delta U - T\Delta S
$$
其中，$\Delta S$可以通过以下公式计算：
$$
\Delta S = \frac{\Delta H}{T} = \frac{4.07 \times 10^4J}{373K} = 109.1J\cdot K^{-1}
$$
因此：
$$
\Delta A = 3.76 \times 10^4J - 373K \times 109.1J\cdot K^{-1} = -5.25 \times 10^3J
$$
步骤 4：计算 $\Delta G$
$\Delta G$可以通过以下公式计算：
$$
\Delta G = \Delta H - T\Delta S = 4.07 \times 10^4J - 373K \times 109.1J\cdot K^{-1} = -2.15 \times 10^3J
$$