[题目]-|||-下列分子中,偶极矩不为零的是 () 。-|||-(A)BeCl2 (B)BF3 (C)NF3 (D)CH4

偶极矩是分子极性的体现，其大小与分子结构的对称性密切相关。非极性分子因结构对称，正负电荷中心重合，偶极矩为零；极性分子因结构不对称，偶极矩不为零。本题需判断各分子的空间结构是否对称，进而确定其极性。

关键点：

1. 杂化轨道类型决定分子几何构型；
2. 孤对电子的存在会破坏分子对称性；
3. 平面三角形（如BF₃）、正四面体（如CH₄）等高度对称结构为非极性分子，而三角锥形（如NF₃）因孤对电子导致极性。

选项分析

(A) BeCl₂

• 杂化轨道：Be采用sp杂化，形成直线型结构（键角180°）。
• 对称性：分子呈直线对称，偶极矩相互抵消，偶极矩为零。

(B) BF₃

• 杂化轨道：B采用sp²杂化，形成平面三角形结构（键角120°）。
• 对称性：三个B-F键偶极矩在平面上对称分布，偶极矩为零。

(C) NF₃

• 杂化轨道：N采用sp³杂化，形成三角锥形结构（键角约102°）。
• 孤对电子：N原子有一对孤对电子，破坏分子对称性，导致偶极矩不为零。

(D) CH₄

• 杂化轨道：C采用sp³杂化，形成正四面体结构（键角109.5°）。
• 对称性：四个C-H键偶极矩对称抵消，偶极矩为零。