12.在多电子原子中，n＝3的电子层(能层)中各原子轨道的能量大小是A. E3s＜E3p＜E3dB. E3s＜E3p＝E3dC. E3s＝E3p＝E3dD. E3s＝E3p＜E3d

步骤 1：理解电子层与原子轨道能量的关系
在多电子原子中，电子层（能层）的主量子数n决定了电子的能量。在同一电子层中，原子轨道的角量子数l决定了轨道的能量，l值越大，轨道能量越高。对于n=3的电子层，有3s、3p和3d三种轨道，它们的角量子数l分别为0、1和2。

步骤 2：比较3s、3p和3d轨道的能量
根据角量子数l的大小，可以得出3s轨道的能量最低，3p轨道的能量次之，3d轨道的能量最高。因此，能量大小关系为E3s＜E3p＜E3d。