6.(本题9分)某反应涉及7种粒子:PbO2、PbSO 4、 (Mn{O)_(4)}^--|||-Mn^(2+)、 H2O、 ^+ 、 SO4^(2-), 其中PbSO4是产物,其对应的-|||-化学计量数为5,下列说法正确的是 ()-|||-A 氧化剂为 (Mn{O)_(4)}^--|||-B 失去电子的是PbO 2-|||-C 随着反应进行,溶液的酸性增强-|||-D 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2

本题考查氧化还原反应的分析能力，需结合元素守恒、电子转移规律进行判断。关键点在于：

1. 确定各元素的氧化态变化，识别氧化剂（被还原的物质）和还原剂（被氧化的物质）。
2. 利用电子守恒，建立氧化剂与还原剂的化学计量数关系。
3. 分析反应物与生成物的组成，判断溶液酸性变化趋势。

元素氧化态分析

• PbO₂ → PbSO₄：Pb从+4 → +2，被还原，PbO₂为氧化剂。
• Mn²⁺ → MnO₄⁻：Mn从+2 → +7，被氧化，Mn²⁺为还原剂。

电子守恒计算

1. PbO₂的还原反应：
   每个PbO₂接受2个电子：
   $\text{PbO}_2 + \text{SO}_4^{2-} + 2\text{H}^+ + 2e^- \rightarrow \text{PbSO}_4 + \text{H}_2\text{O}$
2. Mn²⁺的氧化反应：
   每个Mn²⁺失去5个电子：
   $\text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{MnO}_4^- + 8\text{H}^+ + 5e^-$
3. 电子守恒关系：
   设PbO₂的计量数为$a$，Mn²⁺为$b$，则：
   $a \cdot 2 = b \cdot 5 \quad \Rightarrow \quad \frac{a}{b} = \frac{5}{2}$
   氧化剂（PbO₂）与还原剂（Mn²⁺）的计量数比为5:2。

选项分析

• A：氧化剂为MnO₄⁻（错误），实际氧化剂为PbO₂。
• B：失去电子的是PbO₂（错误），PbO₂被还原，应为接受电子，失去电子的是Mn²⁺。
• C：溶液酸性增强（错误），反应消耗H⁺，酸性应减弱。
• D：氧化剂与还原剂的计量数比为5:2（正确）。