下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（ ）A. 金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C. 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D. 氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

本题考查化学键、氢键和范德华力的基本概念及区别。关键点在于：

1. 金属键的特点：由金属离子与自由电子之间的静电作用形成，无方向性和饱和性；
2. 共价键的本质：通过共用电子对形成，具有方向性和饱和性；
3. 范德华力的性质：属于分子间作用力，与分子极性相关；
4. 氢键的特殊性：属于分子间作用力，但可能存在于分子内部（如同一分子的不同部分之间）。

破题关键在于明确氢键的分布范围，尤其注意其不仅存在于分子之间，也可能存在于同一分子内部。

选项分析

A选项

金属键是金属离子与自由电子之间的静电作用，无方向性和饱和性。正确，符合金属键的定义。

B选项

共价键通过共用电子对形成，具有方向性（如σ键、π键的方向性）和饱和性（如每个原子只能形成有限数量的键）。正确，符合共价键的特性。

C选项

范德华力是分子间作用力，分子极性越大，电子云分布差异越大，范德华力越强。正确，极性与范德华力大小正相关。

D选项

氢键属于分子间作用力，但可能存在同一分子内部（如邻硝基苯酚分子内的氢键）。错误，因氢键不仅存在于分子之间。