下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（ ）A. 金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C. 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D. 氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

步骤 1：分析金属键的性质
金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性。这一描述是正确的，因为金属键的形成是由于金属原子的价电子脱离原子核的束缚，形成“电子气”，这些电子在整个金属晶体中自由移动，因此金属键没有方向性和饱和性。

步骤 2：分析共价键的性质
共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性。这一描述也是正确的，因为共价键的形成是由于原子间电子的共享，这种共享具有特定的方向和饱和性，即每个原子只能与一定数量的其他原子形成共价键。

步骤 3：分析范德华力的性质
范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大。这一描述是正确的，因为范德华力是分子间的一种弱相互作用力，分子的极性越大，分子间的相互作用力越强，因此范德华力越大。

步骤 4：分析氢键的性质
氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间。这一描述是不正确的，因为氢键虽然不是化学键，但它不仅存在于分子与分子之间，也可以存在于分子内部，例如在蛋白质和核酸中，氢键在维持分子的三维结构中起着重要作用。