A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白：（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ____ 。（2）B元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，其元素符号为 ____ 。（3）C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满（即有5个电子），其元素符号为 ____ ，其基态原子的电子排布式为 ____ 。（4）D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。D的元素符号为 ____ ，其基态原子的价层电子的轨道表示式为 ____ 。（5）E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。E、F的元素符号分别为 ____ 。

考查要点：本题综合考查原子结构、电子排布、元素周期表的推断能力，涉及未成对电子、能级填充、离子电子结构等核心概念。

解题思路：

1. 确定电子层结构：根据次外层电子数推断电子层数，结合最外层未成对电子数确定元素。
2. 分析能级填充规律：利用洪德规则、泡利原理判断电子排布式，结合元素周期表推断符号。
3. 特殊电子构型识别：如半充满、全充满等稳定结构，注意过渡金属离子的电子跃迁。
4. 离子电子层结构比较：通过电子层相同推断同周期相邻主族元素，结合题目条件验证。

第（1）题

关键点：次外层有2个电子 → 电子层数为2层（K、L层），最外层未成对电子数为2。

• 可能情况：
  • 最外层为2p²（C）：电子排布式为 $1s^2 2s^2 2p^2$，未成对电子数为2。
  • 最外层为2p⁴（O）：电子排布式为 $1s^2 2s^2 2p^4$，未成对电子数为2。
• 答案：C或O。

第（2）题

关键点：最外层电子排布式为 $ns^n np^{n+1}$。

• 推导：
  • s轨道最多容纳2个电子 → $n=2$。
  • 最外层电子数为 $2 + 3 = 5$，对应氮（N）元素。
• 答案：N。

第（3）题

关键点：正三价离子的3d轨道半充满（5个电子）。

• 推导：
  • 3d⁵ → 离子的电子排布为 $[Ar]3d^5$。
  • 原子需失去3个电子 → 原子电子排布为 $[Ar]3d^6 4s^2$，对应铁（Fe）。
• 答案：Fe；$[Ar]3d^6 4s^2$。

第（4）题

关键点：M层全充满（3d¹⁰），N层（4s）有1个未成对电子。

• 推导：
  • 3d¹⁰ 4s¹ → 对应铜（Cu），原子序数29。
  • 价层电子轨道表示式：3d轨道全满，4s轨道单电子。
• 答案：Cu；轨道表示式为3d全满，4s单箭头。

第（5）题

关键点：离子电子层相同，最高能级电子对数等于层数。

• 推导：
  • 离子电子层相同 → E、F为相邻周期主族元素（如K⁺、Cl⁻）。
  • 最高层电子对数等于层数 → Cl⁻的3p⁶有3对电子，层数为3，符合条件。
• 答案：K、Cl。