(判断题,2.0分) 任何一元弱碱的[OH-]都等于√(kb⋅c) (2.0)A. 对B. 错

本题考查一元弱碱溶液中氢氧根离子浓度的计算以及公式的适用条件。解题思路是明确一元弱碱溶液中氢氧根离子浓度计算公式的推导过程以及其适用范围，然后据此判断该说法是否正确。

对于一元弱碱$BOH$，在水溶液中存在如下电离平衡：
$BOH\rightleftharpoons B^{+}+OH^{-}$
其电离平衡常数$K_{b}=\frac{[B^{+}][OH^{-}]}{[BOH]}$。

当$c/K_{b}\geq500$（$c$为弱碱的初始浓度）时，可近似认为$[BOH]=c - [OH^{-}]\approx c$，同时$[B^{+}]=[OH^{-}]$，代入电离平衡常数表达式可得：
$K_{b}=\frac{[OH^{-}]^{2}}{c}$)
ot{=}0)
移项可得$[OH^{-}]=\sqrt{K_{b}\cdot c}$。

然而，当$c/K_{b}<500$时，，不能进行上述近似处理，此时$[OH^{-}]$不能简单地用$\sqrt{K_{b}\cdot c}$来计算，需要通过解一元二次方程$K_{b}=\frac{[OH^{-}]^{2}}{c - [OH^{-}]}$来求解$[OH^{-}]$。

所以“任何一元弱碱的$[OH^{-}]$都等于$\sqrt{K_{b}\cdot c}$”这一说法是错误的。

部分部分总结：
本题为判断题，答案为“错”，对应选项B。